将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是
。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是温度/ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/ | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该分解反应为吸热反应 |
| B．当混合气体平均相对分子质量为26时，该反应已达平衡状态 |
C．根据表中数据，计算 时反应的平衡常数约为 |
| D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
更新时间：2023-12-14 10:30:59
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【推荐1】一密闭容器中充入NO2在一定条件下进行反应 2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)，该反应达到平衡状态的标志是
2NO(g)＋O2(g)，该反应达到平衡状态的标志是| A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率 |
| B．NO2和O2的浓度之比等于2：1 |
| C．容器内压强不再随时间变化而变化 |
| D．v（NO）:V(O2)=2:1 |
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【推荐2】T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)
cC(g) △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
cC(g) △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 |
| B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 |
| C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 |
| D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ |
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达到平衡状态的是
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【推荐1】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是
| A．晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 |
| B．热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强 |
| C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小 |
D．将 溶液和 溶液混合可以制作泡沫灭火剂与盐类的水解无关 |
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【推荐2】
是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂 不改变该反应的逆反应速率 |
| B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变 |
| C．若该反应放热，则降低温度，平衡正向移动，将缩短反应达到平衡的时间 |
D． 、 时刻， 的浓度分别是 、 ，则时间 内， 消耗的平均速率为 |
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，再进一步还原得到钛。
转化为
的产率变小
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【推荐1】在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
下列说法正确的是 （ ）。
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A．反应I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0 |
| B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小 |
C．该反应的平衡常数表达式为K＝ |
| D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)⇌MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是( )
| 选项 | x | y |
| A | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| B | 反应温度 | 逆反应速率 |
| C | 体系压强 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，发生反应
，反应过程中测得的有关数据见下表：
