【推荐1】用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：
①   
②   
已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于

A．	B．
C．	D．

【推荐2】已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-akJ•mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)ΔH₂=-bkJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH₃=-ckJ•mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₄=-dkJ•mol^-1
下列说法正确的是（       ）

A．氢气的摩尔燃烧焓为-bkJ•mol-1	B．碳的摩尔燃烧焓为-ckJ•mol-1
C．一氧化碳的摩尔燃烧焓为(d-c)kJ•mol-1	D．a>b

【推荐3】已知以下的热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2/3Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH＝－24.8kJ/mol
则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为（     ）

A．－327kJ/mol	B．＋327kJ/mol
C．＋436kJ/mol	D．－436kJ/mol

【推荐1】某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO_2.废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO_3.原理示意图如下。

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
下列说法不正确的是

A．温度升高时利于NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D．每获得0.lmol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022

【推荐2】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．该反应的

B．若该反应在Ｔ1、时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．在时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

【推荐3】下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅

B．在H2、I2、HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

C．FeCl3溶液加热后颜色加深

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色加深

【推荐2】下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是

A．ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)       ΔH>0，该反应加热时能自发进行，原因反应的熵增大

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应

【推荐3】将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(K·mol)。下列说法正确的是（       ）

A．常温下不能自发进行

B．常温下能自发进行

C．100℃下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行