1 . 按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A．甲烷的燃烧

B．CO2通入灼热的炭层

C．石灰石受热分解

D．碘升华

(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 ___________。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 ___________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 ___________。
(3)已知CH₃OCH₃的结构式为。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 ___________(填字母)。
a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

2 . 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

4 . 在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．时，该反应的

C．4min时反应达到化学平衡，反应停止

D．若其他条件不变，减小容器体积，化学反应速率加快

5 . 工业上制备硫酸的反应之一为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以提高反应速率

B．反应达到平衡后，SO2的物质的量不再变化

C．反应达到平衡后，SO2和SO3的浓度一定相等

D．反应达到平衡后，改变反应条件，不能改变平衡状态

7 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。

(1)如图是合成氨反应过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方式：___________。
(2)合成氨的反应，T₁℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN₂和5molH₂发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N₂(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol/(L•min)；平衡常数K=___________。

②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
a．升高温度                                        b．将平衡体系中的NH₃(g)分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强          d．加入合适的催化剂
(3)泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

8 . 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是

A．时刻，反应正向进行	B．时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．时刻，达到反应进行的限度	D．时刻，反应处于平衡状态

9 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中_____。
(2)0－内，的反应速率为_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度                      b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量       d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式____。

10 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．使用催化剂是为了增大反应速率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

D．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀