名校
解题方法
1 . 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：
，该反应达到化学平衡状态的标志是
，该反应达到化学平衡状态的标志是| A．反应停止了 | B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的颜色不再改变 | D． |
您最近一年使用：0次
2 . 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1L 1mol/L的氨水中含有 NH3.H2O 分子的数目为NA |
| B．过量的Cu与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA |
C． 与 的混合物中含有的质子数和电子数均为 |
| D．1molO2与2molSO2一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NA |
您最近一年使用：0次
3 . 我国加快推进建筑领域节能降碳，以CO2为原料合成甲醇(CH3OH)对实现“碳中和”目标具有重要意义。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)△H2=__________ kJ∙mol-1；在催化剂作用下，CO2与H2反应制备CH3OH的机理如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面）。CO2的结构式为__________ ；加入催化剂后，反应物中活化分子总数__________ （填“增大”“减小”或“不变”）；反应的决速步的化学方程式为__________ ；
①以下叙述不能够说明反应Ⅲ达到平衡状态的是__________ （填标号）；
A．CO2的浓度不再改变 B．H原子总数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．
的值不再改变
②0~5min内，用CO2表示的反应Ⅲ的平均反应速率v(CO2)=__________ mol·L-1·min-1；平衡时CH3OH的物质的量为__________ mol，p0:p1=__________ 。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)△H2=
①以下叙述不能够说明反应Ⅲ达到平衡状态的是
A．CO2的浓度不再改变 B．H原子总数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．
的值不再改变②0~5min内，用CO2表示的反应Ⅲ的平均反应速率v(CO2)=
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H2、O2转化为H2O（g）反应过程的能量变化如图，则b表示的能量为________ 。_______________________________ 。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)CO2可通过反应
转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2（g）和6mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。___________ 。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率________ （填“>”“<”或“=”）逆反应速率。
③0 min~9 min 内，v（H2）=________ mol/（L·min）。
④平衡时CO2的转化率为________ 。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H2、O2转化为H2O（g）反应过程的能量变化如图，则b表示的能量为
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
(3)CO2可通过反应
转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2（g）和6mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率
③0 min~9 min 内，v（H2）=
④平衡时CO2的转化率为
您最近一年使用：0次
名校
5 . 工业上水煤气生产的主要反应原理为
，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A． 时刻体系处于平衡状态 |
B．曲线①表示的是逆反应 的关系 |
C．气体的平均相对分子质量：时刻小于 时刻 |
| D．在时刻，压缩容器体积增大压强，正逆反应速率都增大 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应
。反应过程中的部分数据如表所示。
反应物A的转化率
。
下列说法正确的是
。反应过程中的部分数据如表所示。 |  |  |  |
| 0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
| 5 | 0.9 | ||
| 10 | 1.6 | ||
| 15 | 1.6 |
。下列说法正确的是
A． 用A表示的平均反应速率为 |
B．平衡状态时， |
C．该反应在 后才达到平衡 |
D．物质B的平衡转化率为 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 
．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
___________ 。
(2)达到平衡时，H2的浓度为___________ 
。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)
(4)平衡时，CO2的体积分数为___________ %。
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为
，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
．利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：___________ (填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________ 。
(7)阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池持续放电，离子交换膜应为___________ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
(2)达到平衡时，H2的浓度为
。(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)
| A．降低温度 | B．加入催化剂 |
| C．增大容器容积 | D．恒容下充入He |
(4)平衡时，CO2的体积分数为
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为
，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH |
| D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 |
．利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：
(7)阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池持续放电，离子交换膜应为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和
。在一定条件下发生反应：
。该反应已达到平衡状态的标志是_______ 。
a.12
键断裂的同时生成5
键
b.容器内
c.容器内
的物质的量分数不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(
)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4液态肼和足量
反应，生成和水蒸气，放出256.65
的热量，请写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应
，
的物质的量随时间变化如表：
①用
表示0~2s内该反应的平均速率为_______ 
，在第5s时，的转化率为_______ 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______ 。
a.升高温度 b.恒容时充入
c.恒压时充入 d.恒容时充入
(4)已知：
，不同温度(T)下，
分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则
_______ 
(填“>”、“=”或“<")。当温度为T、起始压强为
，反应至min时，此时体系压强
_______ (用表示)。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和。在一定条件下发生反应：。该反应已达到平衡状态的标志是a.12
键断裂的同时生成5键b.容器内
c.容器内
的物质的量分数不再变化d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(
)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4液态肼和足量反应，生成和水蒸气，放出256.65的热量，请写出该反应的热化学方程式：(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应
，的物质的量随时间变化如表：时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 | 4 |
| 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
表示0~2s内该反应的平均速率为，在第5s时，的转化率为②为加快反应速率，可以采取的措施是
a.升高温度 b.恒容时充入
c.恒压时充入 d.恒容时充入(4)已知：
，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则(填“>”、“=”或“<")。当温度为T、起始压强为，反应至min时，此时体系压强表示)。
您最近一年使用：0次
名校
9 . 研究化学反应的快慢和限度对人类的生产、生活具有重要意义。在一定条件下，向体积恒为
的密闭容器中通入
和
发生反应：
，测得反应过程中
的物质的量分数随时间的变化关系如图：
(1)
点的
______ 
点的
（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)
内，用
表示的平均反应速率为______ 
。
(3)该反应条件下，
的平衡转化率约为______ %（保留1位小数）。
(4)测得不同压强下（其他条件不变）上述反应达平衡状态时的物质的量分数如图所示。由图可得，影响该反应限度的一个因素是______ ，为了促进更多的转化为生成物，可采取的措施是______ 。
的密闭容器中通入和发生反应：，测得反应过程中的物质的量分数随时间的变化关系如图：
(1)
点的点的（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)
内，用表示的平均反应速率为。(3)该反应条件下，
的平衡转化率约为(4)测得不同压强下（其他条件不变）上述反应达平衡状态时
的物质的量分数如图所示。由图可得，影响该反应限度的一个因素是转化为生成物，可采取的措施是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . I．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
(1)常温下，实验室用
硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入___________(填序号)。
(2)一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，从反应开始到
，平均反应速率
___________ ，该反应的化学方程式可表示为___________ (用M、N表示化学式)。___________ (填序号)。
A．速率
B．气体的总质量不再变化
C．气体的颜色不再变化 D．M的体积分数不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变 F．混合气体的密度不再改变
II．科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，反应原理为
，在2L密闭容器中充入CO和NO共4mol，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比
]回答下列问题：
(3)
、
、
相对大小关系是___________ 。
(4)若
，温度为，CO的平衡转化率为40%，NO的平衡浓度=___________ ；开始时与平衡时容器内的压强之比为___________ 。
(1)常温下，实验室用
硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入___________(填序号)。A． 固体 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 固体 |
(2)一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，从反应开始到
，平均反应速率
A．速率
B．气体的总质量不再变化C．气体的颜色不再变化 D．M的体积分数不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变 F．混合气体的密度不再改变
II．科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，反应原理为
，在2L密闭容器中充入CO和NO共4mol，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]回答下列问题：
(3)
、、相对大小关系是(4)若
，温度为，CO的平衡转化率为40%，NO的平衡浓度=；开始时与平衡时容器内的压强之比为
您最近一年使用：0次
