1 . 一定温度下,在1L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为___________ mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了_________ mol/L。
(3)反应开始到10s,Y的转化率(已反应的原料的量/原料的总量×100%)_________ 。
(4)反应的化学方程式为_______________ 。
(5)10s后,下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
(3)反应开始到10s,Y的转化率(已反应的原料的量/原料的总量×100%)
(4)反应的化学方程式为
(5)10s后,下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。
A.单位时间内,消耗1molX,同时生成1molY |
B.X、Y、Z的物质的量之比保持不变 |
C.容器内体系的压强保持不变 |
D.用X和Y表示的化学反应速率始终相等 |
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2 . 氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题:
(1)已知反应:
①□
②□
③□
则反应的_______ 。
(2)在恒容密闭容器中,发生反应,下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.单位时间内生成的同时生成
B.1个键断裂的同时,有6个键形成
C.1个键断裂的同时,有3个键形成
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的压强不再改变的状态
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(3)已知和以物质的量之比为在不同温度和压强下发生反应:,测得平衡体系中的物质的量分数如图所示。
图中所示的平衡体系中的物质的量分数为0.488和0.429时,该反应的平衡常数分别为、,则_______ (填“>”“<”或“=”)。
(4)在一定条件下,向某反应容器中投入和,在不同温度下反应,平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示:
①温度、、中,最大的是_______ 。
②点的转化率为_______ 。
(5)在一定条件下,甲、乙体积相同的密闭容器中,开始均投入和(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙,甲容器中仅改变一个条件,测得甲、乙容器中的转化率与时间关系如图所示。
①相对于乙,甲改变的条件是_______ (填字母)。
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.分离氨
②在甲条件下,平衡时体积为,则该反应的平衡常数为_______ (结果保留三位有效数字)。
(1)已知反应:
①□
②□
③□
则反应的
(2)在恒容密闭容器中,发生反应,下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是
A.单位时间内生成的同时生成
B.1个键断裂的同时,有6个键形成
C.1个键断裂的同时,有3个键形成
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的压强不再改变的状态
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(3)已知和以物质的量之比为在不同温度和压强下发生反应:,测得平衡体系中的物质的量分数如图所示。
图中所示的平衡体系中的物质的量分数为0.488和0.429时,该反应的平衡常数分别为、,则
(4)在一定条件下,向某反应容器中投入和,在不同温度下反应,平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示:
①温度、、中,最大的是
②点的转化率为
(5)在一定条件下,甲、乙体积相同的密闭容器中,开始均投入和(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙,甲容器中仅改变一个条件,测得甲、乙容器中的转化率与时间关系如图所示。
①相对于乙,甲改变的条件是
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.分离氨
②在甲条件下,平衡时体积为,则该反应的平衡常数为
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名校
3 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下:
反应i. ;
反应ii. 。
回答下列问题:
(1)反应iii.的________ ;若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应,则可以提高CO2转化率的措施有________ ,下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是________ (填字母)。
a. b.容器内气体压强不再改变
c.H2的浓度不再改变 d.CO和H2O的浓度之比为1:1
(2)对于反应i,向体积为的恒容密闭容器中,按投料。
①若在恒温条件下,反应达到平衡时CH4的转化率为50%,则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________ (最简单整数比)。
②其他条件相同时,在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应相同时间,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________ (填“是”或“不是”)化学平衡状态。
(3)某科研小组研究了反应ii的动力学,获得其速率方程,k为速率常数(只受温度影响),m为的反应级数。在某温度下进行实验,测得各组分初浓度和反应初速率如下:
CH4的反应级数m=___________ ,当实验2进行到某时刻,测得,则此时的反应速率v=___________ (已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii.在恒温、恒压条件下,和反应达平衡时,的转化率为a,的物质的量为,则反应i的平衡常数___________ [写出含有a、b的计算式;对于反应,,x为物质的量分数]。
反应i. ;
反应ii. 。
回答下列问题:
(1)反应iii.的
a. b.容器内气体压强不再改变
c.H2的浓度不再改变 d.CO和H2O的浓度之比为1:1
(2)对于反应i,向体积为的恒容密闭容器中,按投料。
①若在恒温条件下,反应达到平衡时CH4的转化率为50%,则平衡时容器内的压强与起始压强之比为
②其他条件相同时,在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应相同时间,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点
(3)某科研小组研究了反应ii的动力学,获得其速率方程,k为速率常数(只受温度影响),m为的反应级数。在某温度下进行实验,测得各组分初浓度和反应初速率如下:
实验序号 | |||
1 | 0.100 | 0.100 | |
2 | 0.100 | 0.200 |
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii.在恒温、恒压条件下,和反应达平衡时,的转化率为a,的物质的量为,则反应i的平衡常数
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解题方法
4 . T℃时,在体积为2L的密闭容器内,与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体,其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)物质D在反应中的作用是______ 。
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______ (填字母);在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______ 。
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度:c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率:v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2,并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2,化学反应方程式是_______ 。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性,观察到I中品红溶液不褪色,II中品红溶液褪色。
查阅资料:SO2通入水中存在如下反应:SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O;HSOSO+H+。
通过分析上述现象,猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3;ii.______ ;iii.______ 。
③为了证明上述猜测ii和iii,进行表中实验1和2,记录现象。
该实验说明,两种粒子中,______ 使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾,溶液不恢复红色,在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色;说明______ ;取实验2所得溶液直接加热,则慢慢恢复浅红色,说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。
(1)该反应的化学方程式为
(2)物质D在反应中的作用是
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度:c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率:v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2,并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2,化学反应方程式是
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性,观察到I中品红溶液不褪色,II中品红溶液褪色。
查阅资料:SO2通入水中存在如下反应:SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O;HSOSO+H+。
通过分析上述现象,猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3;ii.
③为了证明上述猜测ii和iii,进行表中实验1和2,记录现象。
实验序号 | 实验1 | 实验2 |
实验操作 | 2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液 | 2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液 |
实验现象 | 迅速褪色 | 褪色较慢 |
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾,溶液不恢复红色,在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色;说明
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2023-04-28更新
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407次组卷
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3卷引用:江西省南昌市等5地2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
22-23高二上·全国·课后作业
名校
解题方法
5 . 下列说法中,可以证明反应已达到平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 |
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 |
C.3个H-H键形成的同时,有6个N-H键断裂 |
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成 |
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2022-10-18更新
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622次组卷
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5卷引用:黑龙江省牡丹江市第三高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
名校
6 . 在化学反应的研究和实际应用中,人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化,还要关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率,下列关于化学反应速率和程度说法正确的是
① | ② | ③ | ④ |
A.取少量图①充分反应后的溶液于试管中,若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度 |
B.若图②是将溶液一次性且快速加入到,结束反应10s,则HCl的化学反应速率为 |
C.图③可以探究浓度对化学反应速率的影响:左试管的速率大于右试管的速率 |
D.图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果 |
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2022-07-03更新
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278次组卷
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4卷引用:江西省九江市德安县第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
7 . “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A.加热①时,上部汇集了NH4Cl固体,此现象与碘升华实验原理相似 |
B.加热②时,溶液红色变浅,可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小 |
C.加热③时,溶液红色褪去,冷却后又变红色,体现SO2的漂白性 |
D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应均为可逆反应 |
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2022-04-21更新
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386次组卷
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3卷引用:湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
真题
名校
8 . 关于反应,达到平衡后,下列说法不正确 的是
A.升高温度,氯水中的减小 |
B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,增大 |
C.取氯水稀释,增大 |
D.取两份氯水,分别滴加溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度 |
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2022-06-14更新
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7608次组卷
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28卷引用:安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考查化学试题
安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考查化学试题(已下线)【2022】【高二上】【期中考】【高中化学】592022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(已下线)2022年浙江省6月高考真题变式题11-20(已下线)考点22 化学平衡状态与化学平衡移动-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第12讲 富集在海水中的元素——卤素(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(已下线)第29练 化学反应的调控-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第10讲 氯及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)江西省新余市第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题(已下线)第19讲 化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题20 溶液中粒子浓度大小的比较-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)专题卷11 化学反应速率与化学平衡归因分析-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)回归教材重难点09 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)模块综合检测卷2(已下线)专题08 反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)考点22 化学平衡状态与化学平衡(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡浙江省余姚中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)第2讲 化学平衡状态及化学平衡的移动(已下线)考点2 化学平衡 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期末化学测试卷B广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期第二次段考化学(选考)试题上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学(等级)试题海南省海桂中学2023-2024学年高二上学期12月教学检测(三)化学试题2024届海南省海南中学高三下学期第一次模拟化学试题
名校
解题方法
9 . 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A.消耗1molN2的同时,生成2molNH3 |
B.N2、H2、NH3的反应速率比为1:3:2的状态 |
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂 |
D.N2和H2浓度相等的时候 |
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2022-05-20更新
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324次组卷
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4卷引用:广东省广州市第九十七中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
10 . 蕴藏在海底的大量“可燃冰”(甲烷的水合物)是一种清洁燃料,其开发利用是解决能源危机的重要课题。在一定条件下与可发生反应:,该反应的能量变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)请用电子式表示CH4的形成过程_______ 。
(2)在一定条件下,由一定量的和反应生成了和6molH2(g)时所吸收的热量为_______ kJ。
(3)下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是_______ 填字母。
A.恒温恒容条件下,向其中充入
B.恒温恒压条件下,向其中充入
C.恒温恒容条件下,向其中充入
D.其他条件不变,降低温度
E.其他条件不变,减小容器的体积
F.其他条件不变,及时分离出生成的H2
(4)T℃下,在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生该反应。
①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______ 填字母。
A.单位时间内消耗的同时生成了
B.一个键断裂的同时有三个键断裂
C.密闭容器中混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.
F.密闭容器内总压强不再变化
②若该反应达到化学平衡状态时,容器内气体的压强变为起始压强的1.6倍,则达平衡时的转化率为_______ ,CO的体积分数为_______ %(计算结果保留一位小数 )。
请回答下列问题:
(1)请用电子式表示CH4的形成过程
(2)在一定条件下,由一定量的和反应生成了和6molH2(g)时所吸收的热量为
(3)下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是
A.恒温恒容条件下,向其中充入
B.恒温恒压条件下,向其中充入
C.恒温恒容条件下,向其中充入
D.其他条件不变,降低温度
E.其他条件不变,减小容器的体积
F.其他条件不变,及时分离出生成的H2
(4)T℃下,在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生该反应。
①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.单位时间内消耗的同时生成了
B.一个键断裂的同时有三个键断裂
C.密闭容器中混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.
F.密闭容器内总压强不再变化
②若该反应达到化学平衡状态时,容器内气体的压强变为起始压强的1.6倍,则达平衡时的转化率为
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256次组卷
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2卷引用:湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题