【推荐1】用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄ > H₂CO₃ > H₂SiO₃
①仪器A的名称_______，A中试剂_______，B中试剂_______。
②C中发生反应的化学方程式：_______。
(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ +SO₂↑+H₂O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末；
①C中应加入_______溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是_______，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是_______。
②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于_______(选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有_______溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：_______。

【推荐2】I．研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式是_______。
(3)探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)SO₂通入KMnO₄溶液中，现象是_______说明SO₂具有_______性。
Ⅱ．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀硝酸的还原产物为NO。回答下列问题：64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是_______，产生的气体是_______，其物质的量之比是_______。

【推荐3】化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)他们制备SO₂的反应原理Na₂SO₃+H₂SO₄(较浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O，应选用图中A、E装置中的_______(填序号)制SO_2.
(2)他们制取Cl₂时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl₂的原理_______(写化学方程式)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是_______、_______。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______。
(4)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_______、_______。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是_______。

【推荐1】以催化加氢制有利于实现“碳中和”。合成时有反应：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
相关键能如下表：

化学键
键能	436	803	1071	464

回答下列问题：
(1)___________
(2)向某密闭容器中按投料比通入混合气体，体系压强恒定为2.5MPa，控制不同温度若只发生反应Ⅰ(主反应)达平衡，体系中和的体积分数如图所示。

温度下，下列有关反应Ⅰ(主反应)说法正确的是________
A．若时，反应达平衡
B．若反应混合气体的密度保持不变，反应达平衡
C．若保持不变时，反应达平衡
D．反应达平衡时，不再有和生成
反应Ⅰ(主反应)反应10min达A点平衡状态，则该反应的分压平衡常数___________(结果保留2位小数，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率或平衡时的选择性随温度的变化如图。

已知：的选择性
①图中曲线c、d表示选择性的曲线是___________(填“c”、“d”)，理由是___________。
②若不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(写一条)。

【推荐2】汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/mol，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。
(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+4CO₂(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5～l0min，用NO₂的浓度变化表示的反应速率为____。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO₂和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N0₂的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。
( ) N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) 2NO₂(g )。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k_lp(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂P²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=_____。（K_p为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O^2-，如果NO_x为NO，则电解池阴极电极反应式为______。

【推荐3】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于减少如雾霾、酸雨、酸雾等环境污染问题有重大意义。请回答下列问题：
（1）在一定条件下，CH₄可与NO₂反应生成对环境无污染的物质。
已知：①CH₄的燃烧热：∆H＝-890.3 kJ•mol^-1②N₂(g)＋2O₂(g)⇌2NO₂（g）∆H＝+67.0 kJ•mol^-1③H₂O(g)=H₂O(l)∆H＝-41.0 kJ•mol^-1，则CH₄(g)+2NO₂ (g) ⇌CO₂+2H₂O (g)＋N₂(g)∆H＝___kJ•mol ^-1。
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO₂、N₂两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度	固体活性炭/mol	NO/mol	N2/mol	CO2/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

①反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②一定温度下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A. N₂与NO 的生成速率相等       B. 混合气体的密度保持不变
C.∆H 保持不变                           D. 容器的总压强保持不变
③ 200 ℃时，平衡后向该容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)SO₂经催化氧化可制取硫酸，在一定温度下，往一恒容密闭容器中以体积比2∶1，通入SO₂和O₂，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图所示。

图中C 点时，SO₂的转化率为________。
②其中C 点的正反应速率υ_C(正)与A点的逆反应速率υ_A(逆)的大小关系为：υ_C(正)____υ_A(逆)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g) ∆H>0，请你分析该设想能否实现？_____（填“能”或“否”），依据是__________。
（5）利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：___________。

【推荐1】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质是，发生的反应是_______。
(2)装置B中的试剂是_______，E中的试剂是_______。
(3)C中的装置应选用图中的_______(填甲或乙)

(4)装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式_______。
(5)兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，与能反应生成无污染的产物。另外收集了少量充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中	①Y管中_______	②反应的化学方程式_______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开	③_______	④_______

【推荐2】草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

回答下列问题：
(1)装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为 _____________________。
(2)装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂。装置B的主要作用是____________。若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有CO₂+ Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓+H₂O、__________________________________________。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、___、G、H、___、I，H反应管中盛有的物质是________(填化学式)。
(4)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体分解的化学方程式为：     _________________________________________ 。所有的反应物和生成物中属于电解质的有________种。

【推荐3】早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体一氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

(1)装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：_______。
(2)装置②中的饱和食盐水的作用_______。装置③中的现象是_______。
(3)装置④中反应的离子方程式是_______。
(4)若有71gCl₂生成，则被氧化的HCl质量为_______。