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解题方法
1 . 废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用,一种从废钼催化剂(主要成分为、,含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有色金属的一种工艺流程如图所示:已知:①;
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)基态Mo原子的价电子排布式为,则Mo在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)“焙烧”时,采用“多层逆流焙烧”方法,即混合料与空气逆向而行,该方法的优点是___________ 。
(3)“焙烧”时转化为,写出“碱浸”时参与反应的离子方程式:___________ 。
(4)“除铁”时,控制pH的范围为___________ 。
(5)“除铁”后所得滤液中,“沉镍”后所得滤液中,则沉镍率=___________ [沉镍率=,计算过程中不考虑溶液体积变化,保留三位有效数字]。
(6)在空气中加热18.3g ,其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中,a、c两点对应固体的成分分别是___________ 、___________ (填化学式,其中c为Co的氧化物)。(7)由Co和Ni形成的立方晶胞中,Co处于顶点,Ni处于面心。若晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数用表示,则晶体的密度为___________ 。
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示:
金属阳离子 | |||
开始沉淀 | 7.0 | 2.3 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 9.2 |
(1)基态Mo原子的价电子排布式为,则Mo在元素周期表中的位置为
(2)“焙烧”时,采用“多层逆流焙烧”方法,即混合料与空气逆向而行,该方法的优点是
(3)“焙烧”时转化为,写出“碱浸”时参与反应的离子方程式:
(4)“除铁”时,控制pH的范围为
(5)“除铁”后所得滤液中,“沉镍”后所得滤液中,则沉镍率=
(6)在空气中加热18.3g ,其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中,a、c两点对应固体的成分分别是
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2 . T℃下,将固体加水配成1L悬浊液,然后向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化).加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.T℃时, |
B.恰好全部转化为时,离子浓度大小关系为 |
C.要使全部转化为,至少需加入 |
D.曲线BC段内, |
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3 . 室温下,已知,饱和溶液中与pH的关系如图所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是
A.室温下的数量级为 |
B.反应的平衡常数为 |
C.室温下,CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的不相等 |
D.反应后的溶液中存在离子浓度关系: |
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4 . 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
A | 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中,然后加入足量氯化钡溶液。 | 通过测定白色沉淀的质量,可推算二氧化硫的物质的量 |
B | 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯,将产生的气体通入溴水中。 | 若溴水褪色,则证明混合气体中有乙烯 |
C | 向盛有2 mL 0.1mol/L溶液的试管中滴加2~4滴0.1mol/L NaOH溶液,产生白色沉淀,向上层清液中滴加4滴0.1mol/L溶液,生成红褐色沉淀。 | |
D | 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶,一只烧瓶浸泡在热水中,另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深。 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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12次组卷
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2卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
5 . 以银精矿(主要成分为Ag2S、FeS2、ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:已知:酸性环境下,有较强的氧化性,被还原为Cl-。
(1)“分离转化”时,为提高的转化率可采取的措施是___________ ;转化为AgCl和S的化学方程式为___________ 。
(2)已知:,,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应,能否实现此反应较完全转化?并说明理由:___________ 。
(3)滤液1中的金属阳离子有___________ 。在整个工艺中可循环利用的物质是___________ 。
(4)“浸银”时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“分离转化”时,除上述方法外也可以使用过量FeCl3、HCl和的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以形式浸出,建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、H⁺的作用___________ 。
(6)还原过程中所用的N2H4,分子可能有两种不同的构象——顺式和反式,沿N—N键轴方向的投影如下图所示,其中(a)为反式,(b)为顺式。测得分子极性很大,说明它具有___________ 构象(填“反式”或“顺式”)。
(1)“分离转化”时,为提高的转化率可采取的措施是
(2)已知:,,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应,能否实现此反应较完全转化?并说明理由:
(3)滤液1中的金属阳离子有
(4)“浸银”时,发生反应的离子方程式为
(5)“分离转化”时,除上述方法外也可以使用过量FeCl3、HCl和的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以形式浸出,建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、H⁺的作用
(6)还原过程中所用的N2H4,分子可能有两种不同的构象——顺式和反式,沿N—N键轴方向的投影如下图所示,其中(a)为反式,(b)为顺式。测得分子极性很大,说明它具有
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10次组卷
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2卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
6 . 是有机合成的重要催化剂,并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质),生产的工艺流程如下:已知:①常温下,部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表:
②溶液用水稀释后可生成沉淀。
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有___________ (写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)操作为调节溶液的的最佳范围是___________ ,加入的物质X可以是___________ ( (填字母标号)。
A. B. C. D. 溶液
(4)往滤液中加入食盐并通入可生成,反应I的离子方程式为___________ ;在反应I中加入食盐并加热的目的是___________ 。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到,阳极的电极反应式为___________ 。
物质 | |||
开始沉淀时的 | 1.6 | 3.2 | 5.2 |
完全沉淀时的 | 3.1 | 4.7 | 6.7 |
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有
(2)滤渣I的主要成分是
(3)操作为调节溶液的的最佳范围是
A. B. C. D. 溶液
(4)往滤液中加入食盐并通入可生成,反应I的离子方程式为
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到,阳极的电极反应式为
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解题方法
7 . 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用,回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下:已知:①常温下,,,。
②金属离子浓度等于时,可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51,与氮元素同主族,其基态电子排布式为[Kr]___________ 。
(2)“还原焙烧”时,发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。“转化”过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“氧化酸浸”过程中,若将物质的量为2mol的合金(其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化,至少需要的物质的量为___________ mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中,加入酒石酸(分子式为,结构简式)发生如下反应:;。
①上述两个配合物中,提供孤对电子的元素为___________ (填元素符号)。
②“过滤洗涤”时,用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失,原因为___________ 。
(6)“沉锑”过程中,锑恰好沉淀完全时,溶液中___________ 。
②金属离子浓度等于时,可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51,与氮元素同主族,其基态电子排布式为[Kr]
(2)“还原焙烧”时,发生反应的化学方程式为
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。“转化”过程中,发生反应的离子方程式为
(4)“氧化酸浸”过程中,若将物质的量为2mol的合金(其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化,至少需要的物质的量为
(5)“过滤洗涤”过程中,加入酒石酸(分子式为,结构简式)发生如下反应:;。
①上述两个配合物中,提供孤对电子的元素为
②“过滤洗涤”时,用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失,原因为
(6)“沉锑”过程中,锑恰好沉淀完全时,溶液中
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8 . 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品,可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。已知:①氯化胆碱[]是铵盐,熔点较低,熔点较高;
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在;
③常温下,;
下列说法错误的是
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在;
③常温下,;
下列说法错误的是
A.将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中,其目的是进行放电处理,使得锂离子从负极脱出,经过电解质溶液进入正极材料 |
B.“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供做助熔剂,降低熔融所需的温度 |
C.“沉钴”过程发生反应的离子方程式为 |
D.“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色,则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为 |
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解题方法
9 . 下列离子方程式书写错误的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫: |
B.已知酸性:,将少量通入溶液中: |
C.用盐酸处理铜器表面的铜锈: |
D.利用与制备沉淀: |
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解题方法
10 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣(主要含有)制备的一种流程如下:已知:①;
②室温下,部分离子浓度的对数与的关系如下图所示(其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒):回答下列问题:
(1)“焙烧”时,金属硫化物均转化为氧化物,生成的气体中主要成分是______ (填化学式)。
(2)“碱浸”后,浸出液中含有金属元素的离子主要是和______ (填离子符号);欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀,应调节的范围是______ 。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成,在碱性条件下用还原该配合物,还原产物为银单质,同时放出N2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______ (填化学式)。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______ ;此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵,原因是______ 。
②室温下,部分离子浓度的对数与的关系如下图所示(其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒):回答下列问题:
(1)“焙烧”时,金属硫化物均转化为氧化物,生成的气体中主要成分是
(2)“碱浸”后,浸出液中含有金属元素的离子主要是和
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成,在碱性条件下用还原该配合物,还原产物为银单质,同时放出N2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为
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