3 . 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高Ga、As元素浸出率

B．“碱浸”后，溶液中主要离子有、、、

C．滤渣Ⅱ的成分为和

D．电解后的尾液中溶质主要成分为，可以循环利用

4 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HC+OH-=H2O+C

C．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

6 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。
(2)氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。
(3)加入锌粉的目的是___________。
(4)已知浸出液中，、。
①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。
②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

7 . 含有的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3molL^-1的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)若处理后的废水中残留的，则残留的Cr³⁺的浓度为_________________。
（已知：）。
(2)已知室温时，。在0.1mol/L的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH是_______________（已知lg2=0.3）

8 . 软锰矿浆(主要成分MnO₂)可吸收烟气中的SO₂，同时可制备MnCO₃，工艺流程如下：

资料：①吸收SO₂后的软锰矿浆中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的pH	10. 1	8.3	2.8	4.7	8.2

(1)脱硫的产物是MnSO₄，软锰矿中MnO₂所起的作用是___________。
(2)过程1向浆液中通入O₂的目的是___________。
(3)滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。
(4)制备MnCO₃的过程中，一般控制溶液的pH范围为5－7，不宜过大或过小。原因是___________。
(5)已知：常温下，(NH₄)₂CO₃溶液的pH约为9.3，NH₄HCO₃溶液的pH约为7.8.则物质A为___________，并写出制备MnCO₃时发生反应的离子方程式___________。
(6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnO₂，杂质不参与反应)，则样品中MnCO₃质量分数的计算式为___________(用质量分数表示，无需化简)。

9 . 某萃铜余液主要含有 等离子，从萃铜余液中回收金属和制备 的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中S的化合价为+6，中过氧键的数目为___________。向pH=1的萃铜余液中加入Na₂S₂O₈，进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，Na₂S₂O₈___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H₂O₂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为___________。
(3)“沉锌”时， 应保持溶液pH在6.8~7.0之间， pH 不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(“洗涤”操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→d→c→关抽气泵。

a． 转移固液混合物     b． 关活塞 A        c． 开活塞 A        d． 确认抽干          e． 加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[ ]得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO₂ 0.224L， 则该碱式碳酸锌的化学式为___________。

10 . 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp

C．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3

D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)