1 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：_______。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_______。

③当脱硫15小时后，吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是_______。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用沉淀除去所得滤液中的、Mg²⁺(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______。(已知： 、，、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______。

(3)制备。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_______。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是_______。

2 . 以某四氯化钛精制厂的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①＋5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示

②25℃时，；；
(1)“水洗”的目的为___________。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优点为___________。
(2)“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的，以利于“酸浸”时钒浸出。
①该反应的化学方程式为___________。
②钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为___________、___________温度不宜过低的可能原因为___________。

(3)“酸浸”时，若溶液pH为6～8，与按物质的量比1：1进行反应的离子方程式为___________
(4)“沉钒”时，在25℃下维持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化)，反应后溶液中=0.005，则沉钒率为___________%。
(5)“煅烧”所得可制成铝钒合金()，其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，如A点原子的分数坐标为。

①基态V原子的价电子排布式为___________。
②B点原子的分数坐标为(1，，___________)(用含b、c的代数式表示)，V原子的配位数为___________。

4 . 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含有和少量、、、的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：

已知：①，几种物质的如下表

物质
	37.4	14.6	43.7	16.9	19.6

②当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全
回答下列问题：
(1)“中性浸出”时，采用“中性”的目的是________。
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为________。
(3)“萃铜”时发生反应，的结构简式如图所示：

①画出的价层电子排布图________。
②水溶性差的原因是________（选填序号）。
a．形成分子内氢键       b．分子结构较稳定       c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________。
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀，反应的离子方程式为________。
②沉淀后溶液的pH需不低于________。
(5)该流程中，可以循环使用的物质有________。
(6)某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________个，C的原子坐标为________。

6 . 下列实验设计不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	探究乙醇消去反应的产物	取一定量乙醇、浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性中
B	配制银氨溶液	向溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解
C	验证	向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，过滤后往滤液再加入溶液
D	验证浓硫酸的脱水性和氧化性	将浓硫酸加入蔗糖中

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化和水解。某学习小组探究CuCl的制备并测定纯度。回答下列问题：
已知：①
②某些含铜化合物和离子在水中的颜色和状态如下表：

化合物或离子	CuCl	[CuCl4]2-	[CuCl3]2-	CuOH	Cu2O
颜色和状态	白色沉淀	黄绿色溶液	无色溶液	黄色沉淀	棕红色沉淀

实验过程及现象如下：
Ⅰ.组装仪器，检查装置气密性，添加药品；
Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶，打开K₁、K₂；
Ⅲ.待三颈烧瓶中溶液由黄绿色变为无色，关闭K₁、K₂；
Ⅳ.通过注射器向三颈烧瓶中加入水，生成白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为棕红色。
(1)仪器a的名称为___________；B的作用为___________(答出一点即可)。
(2)步骤Ⅲ反应的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅳ中，沉淀由白色转化为棕红色的原因___________。
(4)为防止生成棕红色固体，还需在原步骤Ⅰ中通过注射器往三颈烧瓶中加入一定量___________(药品名称)，再按上述步骤进行实验即可。
(5)产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为___________。
(6)测定CuCl产品纯度：将10.00 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.5000 mol/L AgNO₃溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.1000mol/L NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液，平行实验三次，平均消耗NH₄SCN溶液10.00 mL。产品的纯度为___________，若未加入硝基苯会导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
[已知：，]。