常温下，向
、
和
的混合液中滴加
溶液，
与
的关系如下图所示，已知：
，
代表
、
或
；
；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于
时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是
、和的混合液中滴加溶液，与的关系如下图所示，已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是
A．常温下， 的 |
B． 、 分别代表 、 与的关系 |
C．图中 点对应溶液的为6.5，此时溶液中 |
D．通过调节溶液无法分离浓度均为 的 、 混合溶液 |
2024·福建龙岩·三模 查看更多[2]
更新时间：2024-05-17 22:34:42
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解题方法
【推荐1】25 ℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是
| A．25 ℃时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 |
| B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 |
| C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)  CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×10-12 |
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【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
| B．NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) |
| C．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10 |
| D．若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－) |
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、
、
的溶液中滴加
溶液，混合液中
［
、
的关系如图所示。已知：
。下列叙述正确的是
直线代表
与
的平衡常数K大于100
