【推荐1】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义。
热裂解反应： CH₃COOH(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H=+213.7 kJ·mol^-1
脱酸基反应CH₃COOH(g) CH₄(g)+CO₂(g) △H= 33.5 kJ·mol^-1
(1)请写出CO与H₂制备甲烷的热化学方程式_______。
(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢气，选择的压强为_______(填“高压”或“常压”)。若以制的CH₄为原料，做成CH₄-O₂ (KOH)燃料电池，则负极电极反应为_______。
(3)温度与气体产率的关系如图：

①约650°C之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷； 650°C之 后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_______。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_______。
(4)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_______(计算结果保留1位小数) ；脱酸基反应的平衡常数K_p为_______kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

【推荐2】NaBH₄是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH₄的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①用CH₄与H₂O(g)反应制H₂的同时会生成CO₂。0.4 mol CH₄完全反应生成H₂的物质的量为       __________________mol。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）H₃BO₃是一元弱酸，其在水中的电离方程式为___________________________。
（4）从CH₃ONa回收甲醇的方法是_______________________________。
（5）碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得到纳米铜和NaBO₂，则该反应的离子方程式为___________________________。

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100 ℃开始分解，在潮湿环境下易被氧化。

请回答下列问题：
(1)选用仪器B、C的目的是___________。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的离子方程式为___________。 反应过程中c(Mn^2＋)随时间的变化曲线如图2所示，则t min时，c(Mn^2＋)迅速增大的原因是___________。

(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃，并伴有气体逸出。生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再___________，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是___________。
(5)在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为___________ (填化学式)；B→C反应的化学方程式为___________。

【推荐1】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO₄·7H₂O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施_____________。
(2)“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣C”的主要成分是________。
(3)“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为____________；“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为_________，则滤液中Fe元素浓度小于4×10⁻⁵mol·L^－1，而基本存在于“滤渣B”中。(Ksp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸)
(4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。
(5)在实验室中，由滤液获得ZnSO₄·7H₂O晶体的具体实验操作有_____________。
(6)取28.7g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

温度/℃	100	250	680	930
质量/g	17.90	16.10	13.43	8.10

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。
A.ZnO B.ZnSO₄ C. Zn₃O(SO₄)₂ D.ZnSO₄·H₂O

【推荐2】稀有金属铟(In)与Al同主族，主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。一种以炼Zn后的置换渣为原料回收铟的工艺流程如图：

已知：常温下K_sp[In(OH)₃]=1.3×10^-37。
请回答下列问题：
(1)为提高置换渣浸出时的速率可以采取的措施是___(任答一条)。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为___、__(填选项)。
A.过滤          B.蒸馏        C.干馏          D.分液
(3)D₂EHPA (以H₂A₂表示)萃取时原理：In³⁺+3H₂A₂(InA₃•3HA)+3H⁺。
浸出液在不同pH下萃取的结果如图甲，请用化学平衡原理解释In³⁺萃取率随pH增大而增大的原因___。

(4)常温下，在0.1mol•L^-1的InCl₃溶液中存在平衡体系：In³⁺(aq)+3H₂O(l)In(OH)₃(aq)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___(计算结果保留两位有效数字)。
(5)得到海绵铟时主要发生的离子方程式为___。
(6)图乙是模拟精炼铟的装置图，请写出方框中a相应的物质为___。

【推荐3】稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(可能含FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等物质)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸(C₁₁H₂₃COOH)熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	Mg2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	RE3+
开始沉淀时的pH	8.8	1.4	6.9	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	8.9	4.7	/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al³⁺发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg²⁺浓度为。为尽可能多地提取RE³⁺，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______。
(4)“加热搅拌”有利于加快RE³⁺溶出、提高产率，其原因是_______。
(5)操作X的过程为：先_______、再固液分离。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt₃Y。
①用电解YCl₃和PtCl₄熔融盐的方法可以制备Pt₃Y，则生成1molPt₃Y合金转移_______mol电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O₂的还原，发生的电极反应为_______。

【推荐1】根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。
(2)丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm³（列出计算式即可），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为__________pm。
   

【推荐2】铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子基态核外电子排布式为___________，S、O、 N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)CuSO₄中阴离子的空间构型为___________，向盛CuSO₄溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是___________，写出该过程涉及的总离子方程式___________。
(3)叶绿素的结构示意图(部分)如图所示，其中存在___________(填标号)。

a.非极性共价键       b.离子键       c.配位键       d.σ键       e.π键       f.氢键
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示：

热分解温度： CaCO₃___________(填 “高于”或“低于”)SrCO₃，原因是___________。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。若晶体的密度为a g·cm⁻³， P与最近的Cu原子的核间距为___________nm (用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO₄)是高能电池阳极的优良材料。已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO₃、K₂FeO₄的溶解性都小于Na₂FeO₄；BaFeO₄难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K₂FeO₄和 BaFeO₄。请回答下列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。
   
(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。
【实验二】用“84”消毒液制取K₂FcO₄
实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K₂FeO₄。

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。
(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K₂FeO₄碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)₂溶液，抽滤得 BaFeO₄。
(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO₃)₃·9H₂O的摩尔质量为404g·mol^－1， BaFeO₄的摩尔质量为257g·mol^－1]
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO₄。
   
(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

【推荐2】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
   
已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
Ksp	8.0×10-38	6.7×10-17	2.0×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.NH₃·H₂O B. Ca(OH)₂ C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)₃、_______、_______，则调节pH的理论最小值是_______。(已知：当溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时可认为该离子沉淀完全；lg2=0.3)
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。