【推荐2】常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)常温下，某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是_______。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。过滤后，滤液用 0.100 0 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL。(已知：I₂+2S₂=S₄+2I^-)
①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______。

【推荐3】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。
(2)其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______。
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。胶体电泳时，会向______极移动。
③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。
A.都有还原性   表面积都很大   都含金属元素   都是胶体
④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______。
A.稀硫酸          稀硝酸             稀盐酸             浓硫酸
(3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。

(4)已知常温下，；。
①计算的水解常数为______。
②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。

【推荐2】回答下列问题
(1)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)＋H₂(g)SiHCl₃(g)＋HCl(g)   ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)   ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)＋H₂(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl₃(g)   ΔH₃
反应③的ΔH₃=___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)。
(2)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度，须向所得的溶液中加入0.3molCu(OH)₂。此电解过程中两个电极共放出气体为___________mol，若要恢复到电解前的浓度，还可加入0.3mol___________和0.3molH₂O。
(3)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应为___________。
(4)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标准状况下的体积)。

①写出在t₁后，石墨电极上的电极反应：___________；原NaCl溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(假设溶液体积不变)。
②当向上述甲装置中通入标准状况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___________g。

【推荐3】应用电化学原理，回答下列问题：
(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中___________(填离子符号)移向硫酸锌溶液。

(2)若下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有等杂质)，则___________(填“a”或“b”)极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，若下图为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是___________(填“”或“”)极。

(3)现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

①甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，甲池中a极的电极反应式___________，乙池中c极的电极反应式___________。
②通电5min后，电路中通过0.2mol电子，乙中共收集2.24L气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是___________，其物质的量为___________。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______。
(2)把从碘水中分离出来，选择装置_______，该方法包括_______。
(3)装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口(填“上”或“下”进水。用装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是_______(任写一条)。
(4)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去、、等杂质离子，往往先后加入、、溶液作为除杂试剂，向其中加入后产生的沉淀是_______。最后加盐酸时，与盐酸反应的物质是_______。

【推荐2】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________（填序号）。
A．适当减缓通入Cl₂速率
B．充分搅拌浆料     
C．加水使Ca(OH)₂完全溶解
（2）氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为____（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是____。

【推荐1】过氧乙酸（）是一种高效消毒剂。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；
（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；
（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例()是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

反应物比例	反应时间(小时)
	0.5	1	3	5	7
2∶1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1∶1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1∶2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（5）请设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl₃溶液、c．0.5mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液、d．0.5mol/L的CuCl₂溶液、e.1mol/L的CuSO₄溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号）。
（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样（已除去残余H₂O₂）稀释成100mL，从中取出5.00mL，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀（CH₃COOOH+2I⁻+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O），反应完全后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，共消耗14.00mLNa₂S₂O₃标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。

【推荐2】Ⅰ.由三种元素组成的化合物，按如下流程进行实验。气体为混合物，为黄色沉淀。请回答：

(1)的结构式______。
(2)固体与足量稀盐酸反应的化学方程式是______。
(3)气体中的一种气体与溶液反应生成的化学方程式______。
Ⅱ.是一种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……；
⑤体系冷却后，停止通入，改通干燥的，最后将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是______。
(2)第⑤步中改通氮气的目的是______。
(3)写出中发生反应的离子方程式______。
(4)上述操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)______。

【推荐3】As₂S₃是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As₂S₃矿渣进行回收处理，湿法制取As₂S₃，实验装置及步骤如下。

步骤1：向C装置的反应瓶中，加入61.5g As₂S₃粉料与200mL足量的CuSO₄溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。
步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As₂O₃，打开B，通入过量氧气使微溶的As₂O₃氧化成易溶的As₂O₅，过滤。
步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As₂O₅还原，经冷却析出As₂O₃晶体19.8g。
(1)A装置中仪器X的名称是_______；步骤1将As₂S₃粉碎后制成料浆的目的是_______。
(2)步骤1中，C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_______。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu²⁺浓度为0.5mol·L^-1，已知CuS的K_sp=6.3×10^-36。则滤液中S^2-浓度为_______mol·L^-1。
(3)步骤3中，通入二氧化硫使As₂O₅还原的离子方程式为_______。
(4)本实验中As₂O₃的产率最接近于_______(填标号)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

(5)将分离出As₂O₃晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是_______。