【推荐1】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH_l =－76.0 kJ·mol^-1
ⅱ. C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ = +113.4 kJ·mol^-1
(1)3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₃ =_________ kJ·mol^-1。
(2)在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________ mol·(L·min) ^-1。
(4)氢气的转化率＝________________________。
(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(7)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

【推荐2】二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)Pd-MgO/SiO₂界面上甲烷化的过程如图：

下列说法正确的是______(填标号)。
A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变          B.循环中Pd、MgO、SiO₂均未参与反应
C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子        D.总反应为4H₂+CO₂＝CH₄+2H₂O
(2)已知CO₂甲烷化过程中包含下列反应：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+42.1kJ·mol^-1K₁
II.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₂=-206.5kJ·mol^-1K₂
保持压强不变，在0.1MPa下，起始时充入3molH₂、1molCO₂，不同温度下催化甲烷化时，平衡时物质(H₂O未列出)的物质的量分数与温度的关系如图所示：

①总反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=_____kJ·mol^-1；其平衡常数K=______(用含K₁、K₂的代数式表示)。
②图中X为CO₂，则Y表示的物质是_________(填化学式)。
③温度超过400℃时，升高温度，CO的物质的量分数不断增大，这是因为________。
④图中Q点时(对应温度下，可认为体系中不含CO)，CH₄的压强为_______MPa，该温度下，甲烷化总反应的平衡常数为__________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)(MPa)₂。

【推荐3】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
则丙烷脱氢制丙烯反应的△H=_______ kJ∙mol^-1。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0~10min丙烯的化学反应速率v(C₃H₆)=_______ mol·L^-1·min^-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。
A．△H不变             B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变       D．
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填字母标号)。
A．降低温度       B．升高温度       C．加催化剂       D．及时分离出H₂
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，若n(氩气)/n(丙烷)起始比例增大，则丙烷的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数K_p=_______(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，各物质的平衡分压=总压×各物质的体积分数)。
②已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=_______(保留一位小数)。

【推荐1】镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 I．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。下图为该电池放电时的工作原理示意图。MH

(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①电极A 是______(填“正极”或“负极”)。
②正极的电极反应式为________。
(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A 附近的pH_____(填“变大”“不 变”或“变小”)。
Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下。

已知：稀H₂SO₄ 和NaOH 溶液均通过电解Na₂SO₄ 溶液获得，装置如下图，其中，阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。

(3)图中，电极C 为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。
(4)产生 NaOH 的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生NaOH 的原理：_______。
(5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4 L(标准状况下)，理论上可回收得到Ni(OH)₂(摩尔质量为 93 g·mol⁻¹)的质量为____ g。

【推荐2】恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成，并且放出4.62kJ的热量。
(1)0～5s用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=_____mol·L^-1·s^-1。
(2)写出合成氨反应的热化学方程式：____。
(3)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=3mol，n_t(H₂)=8mol，n_t(NH₃)=6mol，
①a=____，b=____。
②反应达平衡时，混合气体的体积为291.2L(标准状况下)，则平衡时NH₃的物质的量为____mol。
③有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有NH₄Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。

写出该电池负极的电极方程式：____。

【推荐1】2021年3月“两会”政府工作报告中提出的“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。回答下列问题：
(1)已知：I．
II．
Ⅲ．
求反应的△H=___________kJ/mol
(2)在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂，发生反应Ⅱ：，其中CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如下图所示：

①达到平衡时，用H₂(g)表示的化学反应速率v(H₂)= _________。
②该反应的平衡常数K=_________ (写出计算式即可)。
③恒温下将体积变为2L，平衡时CO₂的转化率将_________ (填“变大”、“变小”或“不变”)
④下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有_________。
A．降低反应温度                      B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走     D．使用催化剂
(3)我国科学家使用电化学的方法，用C₂H₆和CO₂合成了C₂H₄，装置如下图所示。电极N为电源的___________(选填“正极”、“负极”)，阳极电极反应式是_________。

【推荐2】如图所示甲、乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

(1)若电池中均为溶液，则下列说法正确的是____(填标号)。
A．一段时间后，甲、乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应
C．甲池中向Fe棒移动，乙池中向Pt棒移动
D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的化学方程式：_____，乙池中Pt棒上的电极反应属于____(填“氧化”或“还原”)反应。
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______。
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后______。

【推荐3】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₁=-221 kJ·mol^-1
4Al(g)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s) ΔH₂=-3351 kJ·mol^-1
2Al(g)+N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃=-318 kJ·mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成 AlN 的总热化学方程式是_______；
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂，室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。请写出a点时n()：n(H₂SO₃)=_______，b点时溶液pH=7，则n()：n()=_______；

(3)催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是_______，
②曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4 mg·m^-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg·m^-3·s^-1；
(4)间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______。

【推荐1】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃还原法
8NH₃(g)+6NO₂(g)═7N₂(g)+12H₂O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法
CH₄(g)+2NO₂═CO₂(g)+N₂+2H₂O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)
上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．

①图中通入NH₃的目的是_______________；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH₄NO₃的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol^-l)(保留2位有效数字)．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是______(填字母序号)。
A．铝             B．石墨             C．银             D．铂
(2)M 极发生反应的电极反应式为____________________________________________________。
此装置中发生的总反应化学方程式___________________________________________。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中， 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少________g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________________________。

【推荐3】海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
   
请回答以下问题：
(1)在所提供的试剂中选择：试剂C是___________________
①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③稀盐酸
(2)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、_______________、三脚架和玻璃棒。
(3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
   
A接_______，_______接_______；B接______，______接_______。
(4)写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式____________________
(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为_____________________，若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL(标准状况)。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。(假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出)
(6)若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有____________________