【推荐1】当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　　ΔH₂=＋40.9 kJ·mol^-1
①CH₃OH(g)＋2CO₂(g)3CO(g)＋2H₂O(g)的ΔH=___________。
②相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气，实验测得相关信息如下表所示。

容器	容积/L	起始加料/mol	5 min末(未平衡)CO2转化率	CH3OH的平衡产率
甲	10	1 mol CO2、3 mol H2	α1	ω1
乙	10	1 mol CO2、3 mol H2、0.2 mol CO	α2	ω2

容器甲中，0～5 min内的平均反应速率v(H₂O)=___________(用代数式表示)；α₁___________α₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)；ω₁___________ω₂，判断该条件下甲、乙容器中CH₃OH的平衡产率大小的理由为___________。
③已知：表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p₀(p₀=100 kPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO₂和H₂，测得反应前气体总压为400 kPa，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为___________(填“L₁”或“L₂”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为80 kPa，则H₂的平衡转化率为___________。
   
(2)甲醇可催化解离为合成气：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填选项字母)。
   

A．CH3OH·CO·＋4H·(g)的ΔH＜0

B．上述历程中的最大能垒(活化能)E正=194 kJ·mol-1

C．上述历程中碳原子价态未发生改变

D．上述历程中的第一步反应适合在较高温度下进行

【推荐3】草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=___________。
(3)已知反应②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)平衡常数K_p2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生(1)中反应②和⑤N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)后达到平衡时总压强为c．则500℃时反应⑤的平衡常数K_p5=___________。(用e，b，c来表示)
(4)在密闭容器中充入足量粉末，只发生(1)中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：

①用平衡移动原理解释曲线变化：___________。
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa．温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为___________。
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。

①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。

【推荐1】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na₂SO₄溶液、MgSO₄溶液、Ag₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_____。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

项目	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

【推荐2】I．H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_______现象，而定性得出关于Fe³⁺和Cu²⁺催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，理由是_______。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是_______。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_______。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_______。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
II．CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
(3)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

①反应A的ΔH₁_______0(填“＞”或“<”)。
②曲线c对应的投料是_______。
(4)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对CO₂的转化率影响如图2所示。

由图像可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_______。

【推荐3】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知8. 0g CH₄完全燃烧生成液态水放出445.15kJ热量，则其热化学方程式为_______。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_______左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuA1O₂，难溶物)。将CuA1O₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_______
③CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下4.48LCH₄可处理11.2LNO_x，则x值为_______

【推荐2】CO₂催化加氢制甲醇，有利于减少CO₂温室气体，其合成总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0 。回答下列问题：
(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol·L⁻¹和3a mol·L⁻¹，反应平衡时，CO₂的转化率为1/3，则该温度下反应平衡常数的值为_______。
(2)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
(3)合成总反应在起始物n(H₂)/n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)。在t=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵pa下的x(CH₃OH)～t如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为K_a、K_b、K_c，则K_a、K_b、K_c的数值由大到小的顺序为_______。

【推荐3】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。请回答：
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     ΔH₁= a kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     ΔH₂= b kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₃= c kJ·mol^-1
则ΔH=_______kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示) 。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气催化转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。
②下列事实可判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是_______
A. v(NO)=2v(N₂)
B. 混合气平均相对分子质量不再变化
C. 体系中NO和CO的转化率相等        
D. 气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的ΔH＜0.10 min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是_______。

(3)工业上常用臭氧处理含NO的废水。O₃可由电解稀硫酸制得，原理如图。图中阴极为_______(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为_______。

【推荐1】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO₃，发生反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，该反应的平衡常数数值为___。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___ (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动            b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动            d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___。
(4)在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为___ g。
(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___。

物质	电离平衡常数(25℃)
C6H5OH	Ki=1.28×10-10
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

【推荐2】在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求10 min时c(CO)=___________mol·L^-1，CO₂的物质的量为___________mol，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=___________，CO的平衡转化率为___________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。
a.压强不随时间改变                    b.气体的密度不随时间改变
c.CO₂的浓度不随时间改变             d.单位时间里生成CO和CO₂的物质的量相等
(4)1000℃反应2Fe(s)+3CO₂(g)Fe₂O₃(s)+3CO(g)的平衡常数值为___________。
(5)1000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO₂，v_正___________(填“<”“>”或“=”)v_逆，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
III．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为___________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。