【推荐1】二氧化碳的综合利用具有重要意义。
(1)工业上以CO₂和CH₄为原料可以制取合成气(CO和H₂)。
①已知CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1，283kJ·mol^-1，则反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______。
②将CO₂和CH₄以体积比1∶1混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高CH₄转化率的是_______(填字母)。
a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内
b．延长混合气体通过反应管的时间
c．向反应管中加入少量炭粉
(2)一种负载活性金属原子催化剂可催化还原CO₂，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示。

①反应中催化剂的活性会因为生成CO的不断增多而逐渐减弱，原因是_______。
②CH₃OH可由中间体X或Y经过如图3所示2步转化得到。X和Y的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，Y与活性金属结合后的相对能量低于X。在图4方框内画出Y的结构简式_______。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产中有着非常重要的地位。
I．已知①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②C(s)的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol。
(1)反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ/mol。
II．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0，△S<0。
(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________(填标号)。

A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．该反应在低温下能自发进行

D．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填标号)。

A．NH3百分含量保持不变

B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中T₂和T₁的关系是：T₁___________T₂(填“>、<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________。
(5)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测。20min后，反应达平衡NH₃的浓度为0.3mol/L，用N₂表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数K_p=___________(用含p的最简式表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]

【推荐3】CO和H₂在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH₄—H₂O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)       ∆H₁ = +210kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ∆H₂ =﹣41kJ/mol
（1）CH₄(g)、H₂O(g)反应生成 CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式是 ___________________________。
（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是(            )
a.恒温恒容情况下，压强不再改变       b. v(CO):v(H₂)=1:3
c.平均相对分子质量不再改变       d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变
（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是(            )
a．升高温度       b．将 CO₂ 从体系分离       c．充入 He，使体系总压强增大       d．按原投料比加倍投料
（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H₂O)∶n(CH₄) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P₀，反应达 平衡时总压强为 P₁，则平衡时甲烷的转化率为   ____________________________ (忽略副反应)。
（5）将 1molCH₄(g) 和 1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑 反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v _正=k _正×p(CH₄)×p(H₂O) , 逆反应速率 v _逆=k _逆×p(CO)×p³(H₂)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp=   ____________________________ (以 k _正、k _逆表示)。若 该条件下 k _正=4.4×10⁴kPa^-1·s^-1,当 CH₄ 分解 20%时，v _正=   ___________________________kPa·s^-1（保留两位有效数字）。

【推荐1】科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0	1.8	0.9
2	1.2
4		0.3

①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。
②判定时达到平衡状态的理由是___________。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．加入催化剂
C．减小的浓度	D．增大压强(缩小容器体积)

(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】CO₂催化加氢制甲醇，有利于减少CO₂温室气体，其合成总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0 。回答下列问题：
(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol·L⁻¹和3a mol·L⁻¹，反应平衡时，CO₂的转化率为1/3，则该温度下反应平衡常数的值为_______。
(2)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
(3)合成总反应在起始物n(H₂)/n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)。在t=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵pa下的x(CH₃OH)～t如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为K_a、K_b、K_c，则K_a、K_b、K_c的数值由大到小的顺序为_______。

【推荐3】S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工原料。
已知：Ⅰ．S₂(l)＋Cl₂(g) S₂Cl₂(g)　ΔH₁；
Ⅱ．S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g) 2SCl₂(g)　ΔH₂；
Ⅲ．相关化学键的键能如下表所示：

化学键	S－S	S－Cl	Cl－Cl
键能/kJ·mol－1	a	b	c

请回答下列问题：
(1)S₂Cl₂的结构式为________________________________。
(2)若反应Ⅱ正反应的活化能E₁＝d kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E₂＝____________________kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(3)一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂(g)和1 mol Cl₂(g)，发生反应Ⅱ。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________(填字母)。
②该反应正反应的活化能________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为_____________________。

【推荐1】研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：
I．氨吸法。
(1)已知：①          
②   
则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中和污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入和，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____________(填字母序号)
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加的浓度
②压强为、温度为下，若反应进行到达到平衡状态，容器的体积为，用的浓度变化表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中点中的_____点
Ⅲ．电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图

(3)极的电极反应式为_________________。
(4) 在时，将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含的代数式表示的水解常数_______

【推荐2】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr₂O₄，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。
(2)为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条)
(3)滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。
(4)写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。
(5)向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。