【推荐2】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄(g)+H₂O(l)C₂H₅OH(l)△H=-44.2kJ·mol^-1
2CO₂(g)+2H₂O(l)C₂H₄(g)+3O₂(g)△H=+1411.0kJ·mol^-1
已知2CO₂(g)+3H₂O(l)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)其正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1。
(2)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图1所示：

①T₁到T₃段随温度升高，转化率升高的原因_______。
②T₄到T₅段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因_______。
(3)JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO₂和H₂S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是_______。
②阳极室逸出CO₂和O₂；H₂S在阳极上转化为SO而除去，其电极反应式为：_______。

【推荐3】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-116kJ/mol
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂ (g) △H₂=-283kJ/mol
H₂(g) +O₂(g)=H₂O (g) △H₁=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式：________________
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的平衡常数 K=_________。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。
a.增大压强       b.降低温度       c.增大H₂浓度       d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____（填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H₁保持不变
c.保持不变                                   d.气体密度保持不变
(3)在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________。

【推荐2】汽车尾气中排放的和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低和CO的排放。
I.实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

(1)前2s的平均反应速率_______；
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.       　　b.　　c.容器内压强不变             
d.混合气体密度不变　　e.混合气体的平均相对分子质量不变
II.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用将NO还原为N₂。已知：

(3)则1mol和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。
III.燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以CO作燃料的电池，如下图所示：

(4)负极反应物是_______，从_______(填“a”或“b”，下同)极移动到_______极。
(5)正极反应式为_______。

【推荐3】研究发现，反应CCl₄(g)＋H₂(g)CHCl₃(g)＋HCl(g) ，可使CCl₄(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl₃(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等）
(1)CH₄与Cl₂反应时，每生成1molCCl₄(g)或1molCHCl₃(g)的焓变分别是△H₁和△H₂；H₂在Cl₂中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H₃，则：CCl₄(g)＋H₂(g)CHCl₃(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H₁、△H₂和△H₃的算式表示）
(2)在密闭容器中，CCl₄＋H₂CHCl₃＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验序号	温度/℃	初始CCl4浓度/(mol·L-1)	初始H2浓度/(mol·L-1)	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	α1
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	α3

①实验1中，CCl₄的转化率α₁_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H₂的平均反应速率为_____mol· L^-1·min^-1。
③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α₃的值________。
A. 等于50%   B.大于50%   C.小于50%   D.依题所给信息无法判断
(3)120 ℃时，分别进行H₂的初始浓度为2 mol·L^－1和4 mol·L^－1的实验（其他条件相同）。测得CCl₄的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl₃的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

①图中表示H₂起始浓度为2mol·L^-1CHCl₃的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知，有利于提高CCl₄的消耗百分率和产物中CHCl₃的百分含量H₂的起始浓度应该为________mol·L^-1。

【推荐1】氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：
I：2+(aq)+3O₂(g)=2(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l) △H=-546 kJ·mol^-1
II：2(aq)+O₂(g)=2 (aq)   △H=-146 kJ·mol^-1
则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为_____。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，K_p值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。

A.逆反应速率：a点小于点c
B.反应在c点达到平衡状态
C.反应物浓度：a点小于b点

【推荐2】减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用，科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛，反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂(g)⇌CH₂O(g)+H₂O(g) ∆H。请回答下列问题：
(1)已知：
①CH₂O(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g) ∆H₁=-480kJ/mol
②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能/kJ∙mol-1	498	436	464

则CO₂(g)+2H₂(g)⇌CH₂O(g)+H₂O(g) ∆H=____________
(2)一定条件下，将n(CO₂):n(H₂)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌CH₂O(g)+H₂O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是____(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变b.H₂O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是_____填选项字母)
a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH₂O的实验。T₁℃时，将体积比为1：4的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp(B)=则反应开始10 min内，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为___kPa∙min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p的代数式为K_p=_______kPa^-1(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)T₂℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH₂O的分压与起始的关系如图所示：

①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=2.5时，达到平衡状态后，CH₂O的分压可能是图像中的点____(填“D”“E”或“F”)，原因为_______

【推荐3】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品．
(1)极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：_____________．
(2)时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式
电离常数

①物质的量浓度相同的和溶液的_____________（填“>”、“<”或“=”）．
②时溶液中存在水解平衡，其水解常数_____________（保留三位有效数字）．
(3)以与为原料可以合成尿素，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：．
则反应Ⅳ：与合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_____________．
(4)时，向容积为的恒容密闭容器中充入的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为，容器内的压强随时的变化如图1所示．

①时，的平衡转化率_____________，该反应的平衡常数的值为_____________．
②图2中能正确反应平衡常数随温度变化关系的曲线为_____________（填字母标号）．

【推荐1】A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途___________________。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L^－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_________。 （阿伏加德罗常数用N_A表示）