【推荐1】硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：
I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。
(1)写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.SeO₂可以氧化H₂S，但遇到强氧化剂时可能表现还原性
B.热稳定性：H₂Se>H₂S
C.“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O
II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。
(3)已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)       ΔH₁=mKJ•mol⁻¹
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₂=nKJ•mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃=pKJ•mol⁻¹
反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=_______kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。
(4)已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴，K₂=5.0×10⁻¹¹，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为_______。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸，Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵，则反应Ag₂SO₄(s)+SeO(aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO (aq)的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
III.研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(5)用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体_______L。
(6)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和_______。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。已知SeO转化为单质Se，写出其对应的电极反应式_______。

【推荐2】电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_______。
   
(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO₂，还要求提供充足的O_2.某种电化学装置可实现转化2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：_______。
(3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。
①放电时，正极的电极反应式：_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过0.5 mol时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_______溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_______。
   
(4)以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂，二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
   
①CH₃OH燃料电池放电过程中，负极反应式为_______。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的反应式为_______。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12 L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______mol(精确到小数点后两位)。
(5)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。
   

A．④>②>③>①	B．②>①>③>④
C．④>②>①>③	D．③>②>④>①

【推荐3】镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，碱式氧化镍（）可用作镍氢电池的正极材料。
(1)镍氢电池的总反应为（表示贮氢合金M中吸收结合的氢）。电池的电解液为溶液，放电时，正极的电极反应为_______。
(2)以含镍（）废液为原料生产的一种工艺流程如下：

①加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。
②溶解时，加入的不宜过多，原因是_______。
③若加热不充分，制得的中会混有。现称取样品溶于稀硫酸，加入标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至；（）。取出，用标准溶液滴定，用去标准溶液。
a.写出与酸性反应的离子反应方程式_______。
b.通过计算确定样品中价镍元素的质量分数_______（写出计算过程，结果保留一位小数）。

【推荐1】亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃。
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______。
②根据亚磷酸(H₃PO₃)的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7(填“>”、 “<” 或“=”)。
③某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液中c (H⁺)＝2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=______。(H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
(2)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______。
(3)电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为______。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为_____。

【推荐2】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备高锰酸钾的流程如下：

(1)原料软锰矿要经过粉碎后再与KOH混合，粉碎软锰矿的作用是___________。
(2)“平炉”内发生反应的化学方程式为___________。
(3)“平炉”中需要加压，其目的是___________。
(4)“CO₂歧化法”是在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱酸性，K₂MnO₄发生歧化反应。反应中生成KMnO₄、MnO₂和一种酸式盐___________(写化学式)。
(5)电解法制备KMnO₄装置如下图，m是直流电源的___________极(填“正”或“负”)，中间的离子交换膜是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，则阳极的电极反应式为___________。

(6)上述两种制备高锰酸钾的方法中，可以循环利用的物质的化学式为___________。

【推荐1】利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-(其中C元素的化合价为＋2价)，装置如图所示。

(1)在该装置中，右侧Pb电极反应为_______。
(2)一定条件下，水气变换反应CO+H₂OCO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ：HCOOHCO+H₂O (快)   
Ⅱ：HCOOHCO₂+H₂ (慢)   
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
①一定条件下水气变换反应的焓变_______(用含、的代数式表示)。
②反应I正反应速率方程为：，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率_______ (用含Ka、x和k的代数式表示)。
(3)反应Ⅲ：CO+H₂OHCOOH且在恒温、恒容的密闭容器中进行，采用充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，使CO₂和H₂在该溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO₂和H₂压强不变，反应速率为，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能。
Ⅳ：
V：
Ⅵ：
①催化剂M足量的条件下，下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅳ是总反应的决速反应                  B．与溶液中溶解的CO₂浓度有关
C．温度升高，反应速率一定增大            D．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
②该总反应随催化剂浓度的增加，反应速率先增大后保持不变，请解释原因_______。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为Mn²⁺且无气体生成。
(一)亚硝酸钠固体含量的测定：
称取NaNO₂固体样品(杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______________( (填字母)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
(2)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)该实验滴定终点现象是________________。
(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠(M=69 g/mol)的质量分数是___________。
(二)反应废液的处理：
反应后溶液中存在的硝酸根，可以采用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，电化学降解的原理如图所示。
(5)电源正极为______________(填A或B)，阴极反应式为_______________。

【推荐3】CO₂的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持续发展。
(1)我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂和的表面可以将CO₂和H₂转化为烷烃X，其过程如图所示。

①用系统命名法命名X：_______。
②已知：       △H = 41 kJ/mol
       △H = -128 kJ/mol
写出气体转化为乙烯的热化学方程式：_______。
(2)利用太阳能光解Fe₃O₄，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是_______

(3)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36 L (标准状况下) O₂，则电路中转移的电子至少_______mol。
②生成乙烯的电极反应式是_______。

【推荐1】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)外接直流电源中A为____极，甲中电解时的化学反应方程式为__________，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)₂粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______________。
(2)现用丙装置给铜件镀银，H为______(填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________。
(3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)₃胶粒带____（填“正”或“负”）电荷。

【推荐3】电化学原理在海水资源综合利用及污染治理方面有着重要的作用。
(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。

①电解饱和食盐水的离子方程式是______________________________。
②电极a接电源的________（填“正”或“负”）极。
③离子交换膜主要允许________（填离子符号）通过。
④解释装置右侧出口得到较浓NaOH溶液的原因：_________________。
(2)煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和，即。
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

①电极上的电极反应式为_____________________。
②电解池工作时，观察到电极上有无色气体产生，写出电极反应式：__________________________。
当转移电子的物质的量为时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为________L。
③电解池工作时，往________（填“”或“”）极移动，一段时间后，混合液中的物质的量________（填“变大”“变小”或“不变”）。