【推荐1】是大气污染物，同时也是重要的化工原料，可用于制备硫酸。回答下列问题：
(1)在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，催化反应的机理如下。
第一步：   
第二步：   
第三步：   
①写出催化氧化的热化学方程式___________。
②为研究①中催化氧化的反应()，某同学设计了如图三种已装固体催化剂的密闭容器。

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达到平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)硝化法既能生产硫酸，也能处理，主要反应为   。时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的和，达到平衡时NO和的物质的量浓度之比为。时，该反应的化学平衡常数为___________。时，向某容器中同时充入、、、NO各1 mol，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)可用NaOH溶液吸收。已知：常温下，的电离常数，。常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合方程式和计算说明原因___________。
(4)利用电化学方法将转化为的原理如图所示。

①催化剂a表面的反应是___________。
②加入一定量水后停止进水，若左右两边得到的硫酸混合后质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的质量之比为___________。

【推荐2】醇类的制取是近年来研究的热点。通过CH₃COOCH₃为原料在催化剂作用下加氢可同时制取乙醇和甲醇，包括以下主要反应：
反应I：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) △H₁=-71kJ·mol^-1
反应II：CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)⇌CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) △H₂
(1)查阅资料知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成lmol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示：

物质	CH3COOCH3(g)	CH3CHO(g)
/kJ·mol-1	-413	-201

则C₂H₅OH(g)的标准摩尔生成焓=_______kJ∙mol^-1。
(2)将一定量的CH₃OH与CH₃CHO混合气体置于绝热恒容密闭容器中，只发生反应II，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)，则反应II的△H₂_______0(填“>”“<”或“=”)；下列选项中一定能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.密闭体系的压强保持不变　　　　　　B.甲醇与乙醛的分压之比不变
C.乙酸甲酯的体积分数保持不变　　　　D.气体的平均摩尔质量保持不变
(3)一定条件下在1L密闭容器内通入一定量的CH₃COOCH₃和H₂发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH₃COOCH₃转化率和乙醇的选择性如图所示。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是_______。

(4)将物质的量均为amol的CH₃COOCH₃(g)和H₂(g)分别加入恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、p₁)、乙(25℃、p₂)中，若只发生反应II，其正反应速率v_正=k_正·p(CH₃COOCH₃)·p(H₂)，p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比v_甲：v_乙=16：25，则甲、乙容器的体积之比为_______。
(5)一种以甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示：

①若以Fe-Cu-浓硝酸构成的原电池为直流电源，则电极a应为_______(填“Fe”或“Cu”)。电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为_______。
②若有lmolH⁺通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO^-和HCOOH共计_______mol。

【推荐3】碳和氮的氧化物的综合处理可以缓解环境压力，有利于加快实现“绿水青山”的目标。回答下列问题：
(1)一种利用一氧化碳脱硝的方法涉及如下反应：
ⅰ.2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H=-180kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H=-98kJ·mol^-1
ⅲ.CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) △H=-234kJ·mol^-1
①一氧化碳与一氧化氮反应生成无污染气体的热化学方程式为___________。
②反应ⅲ的速率方程为(k为只受温度影响的速率常数)，则既能加快反应ⅲ的速率，又能增大产量的措施是___________。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，末达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为，平衡时容器内气体压强为，的分压均为分压为。则内平均反应速率___________；反应ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。
④平衡体系中的体积分数随温度的变化关系如图1所示。下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A．反应物的有效碰撞几率：
B．改变催化剂，可以提高的平衡体积分数
C．若在起始温度为的绝热容器中重复实验，的平衡体积分数可能达到P点数值
(2)实验证明：亚铁的氨酸鳌合物因对有很强的络合活性前用于湿法脱硝，其原理为Fe(II)-EDTA+NOFe(II)-EDTA(NO)。若体系中存在，脱硝效率明显降低的原因为___________；避免脱硝效率降低的措施为___________。
(3)我国科研工作者提出脱除可通过如图2所示两种过程完成。实际生产中更适宜选择过程二的原因为___________。

【推荐3】为了探究反应速率的影响因素和反应限度，依据科学研究，对于多因素(变量)问题，常采用只改变某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，某实验小组进行如下实验：
I.用的硫代硫酸钠与硫酸反应，实验数据如表1：
表1

编号	Na2S2O3体积/mL	加水的体积/mL	硫酸体积/mL	水浴温度／℃	出现浑浊用时/s
1	2	1	2	25	15
2	1	V1	2	25	20
3	2	V2	V3	35	t

(1)表1中V₁=_______，V₃=_______，t的取值范围是_______(填标号)。
a.<15                    b.1 5~20                           c.>20
Ⅱ.取溶液于试管中，并加入5~6滴溶液，充分反应，将反应后的溶液分成两等份。一份继续滴加5~6滴淀粉溶液，溶液变蓝；另一份继续滴加2mL CCl₄充分振荡，取出上层清液，滴入2 滴KSCN溶液，观察到溶液变红。
(2)根据上述实验现象，写出KI溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______ ；“取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红[产生了Fe(SCN)₃]”描述中发生反应的离子方程式为_______ 。
Ⅲ.在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO₂和O₂充入含有催化剂的密闭容器中，传感器测得各组分浓度随时间变化如表2：
表2

反应时间/s	0	10	20	30	40	50	60
c(SO2)/(mol·L-1)	10	c1	5	3.5	2.5	c2	c2
c(O2)/(mol·L-1)	5	3.5	2.5	1.75	c3	1	1
c(SO3)/(mol·L-1)	0	3	5	6.5	7.5	8	8

(3)c₁=_______，0~40s内， = _____mol·L^-1·min^-1
(4)反应达到平衡时，SO₃的体积分数为_____ (保留3位有效数字)。

【推荐1】硒()与人类的健康密切相关。硒元素的发现已有200多年，人们对硒的认识已经进入全新阶段。
(1)元素原子结构示意图为：_______。
(2)、、三种氢化物的稳定性大小顺序是_______，其中还原性最强的是_______。
下表是O、S、、四种元素单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热，其中表示生成1mol硒化氢反应热的是_______(填字母代号)。

A	B	C	D

(3)工业上用浓焙烧的方法提取硒，反应产生、的混合气体，写出反应的化学方程式_______。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的质量为_______g。(保留一位小数)
(4)已知硒酸在水溶液中的电离方程式为：。溶液的离子浓度由大到小的顺序为_______，与两种元素的守恒关系为：_______。

【推荐2】NO是主要大气污染物，治理的办法之一是在一定条件下使NO与H₂反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。
(1)研究发现，NO与H₂的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：
①2NO=N₂O₂(快)   ②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O(慢) ③……(快)
i.第③步对应的基元反应是_______。
ii.整个反应过程中活化能最大的反应是第_______步。
(2)反应速率方程可表示反物浓度与反应速率的定量关系。NO与H₂反应的速率方程为：V=k·[NO]^m[H₂]ⁿ，其中k为常数，指数m、n可以通过实验进行测定。已知在T℃时，不同浓度NO与H₂对应的反应速率如下表所示：

序号	[NO]/mol·L-1	[H2]mol·L-1	v/mol·L-1·min-1
Ⅰ	6.0×10-3	1.0×10-3	1.8×10-4
Ⅱ	6.0×10-3	2.0×10-3	3.6×10-4
Ⅲ	2.0×10-3	6.0×10-3	1.2×10-4

可以推测，速率方程中的m=_______；n=_______。
用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

(3)电极Ⅰ为_______极(填“阴”或“阳”)，其电极反应式为_______。
(4)电解时H⁺从电极_______向电极_______迁移(两空均选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。已知吸收塔中的反应为2NO+2S₂O+2H₂O=N₂+4HSO，利用该方法每处理1mol NO，可同时得到_______g O₂。