Ⅰ．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________ 。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)=________ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________ 倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的
，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
Ⅱ．已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
(5)图中B点水的离子积常数___________ 10-12(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(6)从A点到D点，可采取的措施是___________ 。
a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH
(7)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H＋浓度为___________ mol/L。
(8)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________ 。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)=
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的
②若此时将容器的体积缩小为原来的
，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
| A．在t1时增大了压强 | B．B．在t3时加入催化剂 |
| C．在t4时降低了温度 | D．t2～t3时X的转化率最高 |
Ⅱ．已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
(5)图中B点水的离子积常数
(6)从A点到D点，可采取的措施是
a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH
(7)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H＋浓度为
(8)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
更新时间：2024-03-18 15:28:53
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应： 
，其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
(1)前20s内PCl5(g)的平均反应速率为______
(2)373K时该反应的平衡常数的值为_______
(3)若在此平衡体系中再加入1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率___ （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度_____________ 。
(4)将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）________ ，为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）_____
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
，其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。 (1)前20s内PCl5(g)的平均反应速率为
(2)373K时该反应的平衡常数的值为
(3)若在此平衡体系中再加入1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率
(4)将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________ 。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与________ 有关。
(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______ 。
Ⅱ．某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。
(4)该反应的的化学方程式为________________ 。
(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____ 。
(6)下列措施能使该反应加快的是__ (仅改变一个条件)。
a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂
(7)能说明该反应已达到平衡状态的是___________ (填序号)。
①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v逆(A)=v正(C)
(8)由图求得平衡时A的转化率为__________ 。
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与
(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
Ⅱ．某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。
(4)该反应的的化学方程式为
(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
(6)下列措施能使该反应加快的是
a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂
(7)能说明该反应已达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v逆(A)=v正(C)
(8)由图求得平衡时A的转化率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】室温下，将
、
、KI、
溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：
；反应B：……；总反应为：
。
回答下列问题：
(1)反应B的离子方程式是______ 。
的作用为______ 。
(2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。
①实验Ⅰ中，若2s时的浓度变为
，则0～2s时
______ 
②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ和Ⅱ，则
______ ；实验Ⅲ和实验Ⅳ对照实验的目的为______ ；若探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，可选择实验______ 和实验______ （填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
、、KI、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。回答下列问题：
(1)反应B的离子方程式是
的作用为(2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。
试剂用量（mL） 序号 | 温度 | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
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Ⅰ | 25℃ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
Ⅱ | 25℃ | 5 | 2 | x | y | z |
Ⅲ | 35℃ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
Ⅳ | 35℃ | 3 | 4 | 8 | 3 | 2 |
的浓度变为，则0～2s时②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ和Ⅱ，则
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】十九大报告提出“打赢蓝天保卫战”，对大气污染的防治提出了更高的要求，氮的氧化物(主要是NO和NO2)会形成酸雨、光化学烟雾等，是大气的主要污染物之一。
I.(1)利用NH3还原氮氧化物是目前应用广泛的氮氧化物脱除技术 ，除NO的主要反应是4NH3(g) +6NO(g)⇌5N2(g) +6H2O(l)。脱氮率在不同的催化剂Mn和Cr下与温度的关系如图所示。工业选取的最佳催化剂是_________ (填序号)，理由是______ 。
(2)用电解的方法可将NO转化为NH4NO3，变污染气体为氮肥，装置如图所示，阳极的电极反应式是______ 。当阳极消耗11.2 L(标准状况下)气体，阴极消耗相同状况下NO的体积是_____ L。
Ⅱ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，可发生如下反应：
2NO(g) +Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g) ①化学平衡常数为 K1
2NO2(g) + NaCl(s)⇌NaNO3(s) +ClNO(g)②化学平衡常数为 K2
(3)4NO2(g) +2NaCl(s)⇌2NaNO3(s) +2NO(g) +Cl2(g)的平衡常数K=_______ (用K1、K2表示)
(4)在一定条件下恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO2和Cl2气体，平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图所示，当=3时，达到平衡状态时 ClNO的体积分数φ可能是A、B 、C三点中的_______ 点。
(5)进一步研究发现，在温度T℃时，反应①的正反应速率v正= kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表，则n=______ ， k=______ ( 只填数值)。
I.(1)利用NH3还原氮氧化物是目前应用广泛的氮氧化物脱除技术 ，除NO的主要反应是4NH3(g) +6NO(g)⇌5N2(g) +6H2O(l)。脱氮率在不同的催化剂Mn和Cr下与温度的关系如图所示。工业选取的最佳催化剂是
(2)用电解的方法可将NO转化为NH4NO3，变污染气体为氮肥，装置如图所示，阳极的电极反应式是
Ⅱ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，可发生如下反应：
2NO(g) +Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g) ①化学平衡常数为 K1
2NO2(g) + NaCl(s)⇌NaNO3(s) +ClNO(g)②化学平衡常数为 K2
(3)4NO2(g) +2NaCl(s)⇌2NaNO3(s) +2NO(g) +Cl2(g)的平衡常数K=
(4)在一定条件下恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO2和Cl2气体，平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图所示，当=3时，达到平衡状态时 ClNO的体积分数φ可能是A、B 、C三点中的(5)进一步研究发现，在温度T℃时，反应①的正反应速率v正= kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表，则n=
| 序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1· min-1 |
| ① | 0.20 | 1.8 × 10-8 |
| ② | 0.40 | 7.2× 10-8 |
| ③ | 0.60 | 1.62× 10-7 |
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【推荐2】造成大气污染的NOx、SO2主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。
(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。
(2)已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH1=-221.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-746.0kJ·mol-1
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______ 。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向_______ 池迁移。
②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式_______ 。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和
的吸收液，反应的离子方程式为_______ ；现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的_______ (填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______ 。
(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。
| A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 |
| B．NOx的生成主要是与汽油燃烧不充分有关 |
| C．在此变化过程中，NOx被还原 |
| D．在催化剂的作用下，CO、NOx、C3H8都转化为无毒的物质 |
2CO(g) ΔH1=-221.0kJ·mol-1N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-12NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-746.0kJ·mol-1则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向
②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和
的吸收液，反应的离子方程式为转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①Ce4+从电解槽的
②写出阴极的电极反应式：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1<0
反应iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2>0
(1)已知化学键键能如表所示
上述反应i的ΔH1=_______ 。
(2)在T°C时，若某容器中只发生反应i，向体积为2L的恒容该容器中充入物质的量之和为4mol的H2和CO2，达到平衡时CO2的转化率与起始时
的关系如图所示：
①当起始
时，反应经过10min达到平衡，若此时CO2的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速率v(H2)= _______ 。若此时再向容器中充入CO2(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②A、B、C、D四点中CH3OH的体积分数最大的点是_______ (填“A”、“B”“C”或“D”点)。
(3)如图所示，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应i，起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为1.5L，则该温度下的平衡常数为_______ ，平衡时甲容器中CO2的物质的量_______ 0.5(填“大于、小于、等于、无法确定”)，若将甲改为绝热恒容，其它条件不变，平衡时CH3OH的浓度将_______ (增大、减小、不变)。
(4)当起始
时，维持压强不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______ 。
反应iCO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1<0反应iiCO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2>0(1)已知化学键键能如表所示
| 化学键 | C=O | C-O | H-H | C-H | C-C | H-O |
| 键能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e | f |
上述反应i的ΔH1=
(2)在T°C时，若某容器中只发生反应i，向体积为2L的恒容该容器中充入物质的量之和为4mol的H2和CO2，达到平衡时CO2的转化率与起始时
的关系如图所示：①当起始
时，反应经过10min达到平衡，若此时CO2的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速率v(H2)= ②A、B、C、D四点中CH3OH的体积分数最大的点是
(3)如图所示，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应i，起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为1.5L，则该温度下的平衡常数为
(4)当起始
时，维持压强不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是
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解答题-原理综合题
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名校
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_______ (填“>”“＜”或“=”)25℃，其理由是_______ 。
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_______ mol·L-1。
(3)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_______ (填序号)。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______ (填“>”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈
(3)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐2】I．A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的 L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________ ，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________ (填化学式，任意写出两种)。
(2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________ 。
(3)常温下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系_________ 。(“大于”、“小于”、“相等”)
Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x 与y 关系如图所示。
该温度下，水的离子积为_____ ，T ℃_______ 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10-13 mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________ 。(lg4≈0.6)
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为
(2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为
(3)常温下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系
Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x 与y 关系如图所示。
该温度下，水的离子积为
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10-13 mol·L-1，则该溶液的pH可能是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的离子积KW=1×10-12mol2•L-2，则该温度_______ 。(填“＞”、“＜”或“=”)25℃，其理由是_______ 。
(2)该温度下，c水(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水(OH—)=_______ mol•L﹣1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______ (填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______ 移动。
(4)25℃时，0.1mol•L﹣1的下列4种溶液，水电离出的c水(H+)由大到小的关系是_______ 。(填序号)
①盐酸 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______ pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度(填“大于”、“等于”或 “小于”)。
(1)某温度(t℃)时，水的离子积KW=1×10-12mol2•L-2，则该温度
(2)该温度下，c水(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水(OH—)=
(3)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
(4)25℃时，0.1mol•L﹣1的下列4种溶液，水电离出的c水(H+)由大到小的关系是
①盐酸 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为___ 酸(填“强”或“弱”)。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为___ ，此时溶液中由水电离出的c(OH-)=___ 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___ 。
(4)①K点对应的溶液中下列选项正确的是___ 。
A.c(M+)+c(MOH)=2c(A-)
B.2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH)
C.c(H+)+c(A-)=c(M+)+c(OH-)
D.c(MOH)>c(M+)
②若K点溶液pH=10，c(MOH)+c(OH-)=___ mol·L-1(列出准确的计算式)。
(1)由图中信息可知HA为
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
(4)①K点对应的溶液中下列选项正确的是
A.c(M+)+c(MOH)=2c(A-)
B.2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH)
C.c(H+)+c(A-)=c(M+)+c(OH-)
D.c(MOH)>c(M+)
②若K点溶液pH=10，c(MOH)+c(OH-)=
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】Ⅰ.CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛应用。
(1)中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1____ (填“>”、“=”或“<”)V2。
(2)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离常数Ka=____ ，CH3COOH的实际浓度为_____ 。
Ⅱ.将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的恒容密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率____ (填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，混合气体的密度____ ，该温度下反应的平衡常数K____ ；若温度保持不变，向其中再加入0.12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率___ 。
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，
=______ 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
(1)中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1
(2)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离常数Ka=
Ⅱ.将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的恒容密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，
=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=____ 。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=____ 。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：
①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈___ 性。
②99mLpH=1的H2SO4溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=___ 。
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：
a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是___ 。
b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是___ 。
c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为___ 。（用等式表示）
d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为___ 。（用等式表示）
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：
①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈
②99mLpH=1的H2SO4溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：
a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是
b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是
c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为
d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为
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