【推荐1】I．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以(₂₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应有
I． CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)   ∆H₁<0
Ⅱ． CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ∆H₂<0
Ⅲ． CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)   ∆H₃>0
(1)关于反应I，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)若某反应的平衡常数表达式为根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV在一定条件下，在合成塔中充入一定量₂和₂。不同压强时，₂的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，₂的平衡转化率越大，其原因是_______。
②由图b可知，△H₄_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在一定条件下(温度为往恒容密闭容器中充入₂和₂，发生反应I，初始压强为P₀，5min达到平衡，压强为(则₂的平衡转化率为_______。
II．近年，科学家发现，可用光电化学法将(₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(5)当电解电压为ulV时，阴极生成HCHO的电极反应式为_______。
(6)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则图中生成HCHO的法拉第效率为_______。

【推荐2】氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
　(常温下平衡常数为)
　(常温下平衡常数为)
则　________；常温下平衡常数=_______(用、来表示)
(2)四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示：

D点___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)A、B、C点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。
(4)碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、　；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：

反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________(填化学式)；中间产物有_________种。
(5)第4步反应的化学方程式为___________。

【推荐3】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol^－1
②CaSO₄(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol^－1
反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO₂(g)CaS(s)＋3CO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^－1
(2)图1为在密闭容器中H₂S气体分解生成H₂和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p₁、p₂、p₃的由大到小的顺序为__________。理由是_________________。计算温度T₁、压强p₁下(N点)平衡常数K_p＝__________。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是__________。
②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写字母)。
A.加了催化剂            B.降低温度          C.缩小容器体积        D.增加SO₂的物质的量

【推荐1】从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼（N₂H₄）。
①   △H₁
②   △H₂
③   △H₃
的反应热△H=______（写出表达式）。
(2) N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L^-1的N₂H₄水溶液pH等于______（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离，lg4=0.6）。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0~20 min时，v(NO₂)=______MPa∙min^-1。
②T₁℃时反应的平衡常数K_x=______（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N₂的物质的量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________；
②________________________________________________。

【推荐2】将CO₂转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6kJ·mol^-1①
2CO₂(g)+4H₂O(g)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)；ΔH=+1352.8kJ·mol^-1②
则用CO₂与H₂反应制备CH₃OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=_______。
(2)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：
①800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(A)不变
c.2v正(B)=v逆(D)d.c(A)=c(C)
③若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填吸热或放热)，判断理由是_______。
④800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应_______进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

【推荐3】煤炭燃烧时产生大量SO₂、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH₃OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁
ii：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    △H₂=41.2kJ/mol
iii：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)    △H₃=-132.0kJ/mol
850℃时，三个反应的平衡常数分别为K₁=160、K₂=243、K₃=160。
①△H₁=_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)能自发进行。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/mol/L	0.2	0.5	0.8	0.8

(2)在CO₂利用的科研中，中科院天津工业生物所将H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。回答下列问题：
保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	4.0	8.0	0	0	0
平衡量/mol			n1		3.0

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=_______，反应i的平衡常数K_p=_______。(含p的式子表示)

【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na₂FeO₄＋10H₂O===4Fe(OH)₃↓＋3O₂↑＋8NaOH。电解制备Na₂FeO₄装置示意图如图所示。

(1)a是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为_________________________________________________。
(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na₂FeO₄浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。

①电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na₂FeO₄浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②当NaOH起始浓度为16 mol·L^－1时，1.0～2.0 h内生成Na₂FeO₄的速率是__________mol·L^－1·h^－1。
(4)提纯电解所得Na₂FeO₄，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。
A．Fe(NO₃)₃　       　B．NH₄Cl　   　C．CH₃COONa
(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na₂FeO₄。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－1
NaCl(aq)＋H₂O(l)===NaClO(aq)＋H₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1
4Na₂FeO₄(aq)＋10H₂O(l)===4Fe(OH)₃(s)＋3O₂(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol^－1
反应2Fe(OH)₃(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na₂FeO₄(aq)＋3NaCl(aq)＋5H₂O(l)的ΔH＝_______kJ·mol^－1。

【推荐3】D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧的热化学方程式____；
（2）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________升。