7 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：___________。
(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知： ；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为___________nm。

8 . 白云石的主要成分为，还含有少量的和。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程的示意图如下。

已知：。
(1)组成的四种元素，电负性由大到小的顺序是___________。
(2)“氨浸1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式___________。
(3)两次“氨浸”的pH比较；a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(4)“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液pH的变化如图所示。

___________时，碳化效果最佳。低于该pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：___________。
(5)“沉镁”发生反应：，其平衡常数___________(用含氢氧化的和的的代数式表示)。
(6)制备过程除了充分利用，还可以循环利用的1种物质是___________(填化学式)。
(7)称取试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在的容量瓶内，用移液管吸取待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用EDTA溶液滴定至终点(与EDTA以等物质的量比反应)。进行平行实验，测得平均消耗EDTA溶液。产品中碳酸钙质量分数为___________(列出计算式)。
(8)碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。

①每个晶胞中含有___________个“”单元。
②每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

9 . 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：

已知：，，具有两性，PbO₂有强氧化性。
(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为__________。
(2)“转化”后的难溶物质为PbCO₃和少量PbSO₄，则PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式为__________，滤液1中和的浓度之比为__________。
(3)在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为__________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为__________。
(4)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、__________，洗涤后干燥

(5)大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是__________。

10 . 废旧铅蓄电池的铅膏主要含有、和Pb．从铅膏中回收流程如下。

【已知：性质类似】
下列说法错误的是

A．“脱硫”是把转化为将硫除去

B．“酸浸”发生的反应有

C．“酸浸”中会分解，应适当过量

D．“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠