1 . 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10；
③当某物质浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c(F^－)>____________mol·L^－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是_________________________________________________________。

2 . 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

A．相同温度下，ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

3 . 下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子

B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小

D．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

4 . 一定温度下，在Ba(OH)₂的悬浊液中，存在Ba(OH)₂固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(s)Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是

A．c(Ba2＋)增大

B．溶液中Ba2＋数目减少

C．溶液pH减小

D．溶液质量增大

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s)

B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ HCO═Al(OH)3↓+ CO2↑+ H20

6 . 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液	先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	生成的气体可能是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

8 . 已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K_sp(AgCl)= 1.8×10^-10，K_sp(AgBr)= 1.0×10^-12，K_sp(AgI)= 8.7×10^-17； 
（1） 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br^－)_______________。 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 
（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^－的物质的量浓度为_____________。 
（3）① 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。 
② 若某KCl溶液的浓度为 1.0×10^-2 mol·L^－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO₃ 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO₃ 溶液的最小浓度为__________mol·L^－1。

9 . 下列叙述正确的是 

A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大

D．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

10 . （1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
已知浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_______，已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=8.5×10^-17。
（2）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于__________mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰)。