山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
山东
高三
开学考试
2017-09-13
342次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理
山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
山东
高三
开学考试
2017-09-13
342次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
名校
1. 下列对古文献记载内容理解错误的是
| A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。 |
| B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。 |
| C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。 |
| D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。 |
【知识点】 化学科学对人类文明发展的意义解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
| A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 |
| B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 |
| C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 |
| D．地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂 |
【知识点】 氯气与碱溶液反应解读 溴、碘的性质 化学科学对人类文明发展的意义解读
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2017-09-06更新
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403次组卷
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5卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
3. 下列说法正确的是
| A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料 |
| B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品 |
| C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝 |
| D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多 |
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2017-09-06更新
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306次组卷
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4卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
4. NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA |
| B．1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA |
| C．64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA |
| D．常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
5. 下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
| 物质及其杂质 | 检验试剂 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | HCl(Cl2) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 | 洗气 |
| B | C2H5OH（H2O） | 无水硫酸铜粉末 | 生石灰 | 蒸馏 |
| C | CO2(SO2) | 品红溶液 | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| D | NH4Cl(I2) | 淀粉溶液 | 无 | 加热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2017-09-06更新
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1223次组卷
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17卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题江西省莲塘一中、临川二中2018届高三上学期第一次联考化学试题（已下线）2019年4月26日 《每日一题》三轮复习——物质的分离、提纯和检验广东省清远市第一中学实验学校2020届高三第四次月考理综化学试题江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题山东省济南市章丘区第四中学2021届高三上学期第一次教学质量检测（8月）化学试题福建省厦门第一中学2021届高三上学期第一次质量检测化学试题安徽省六校教育研究会2022届高三第一次素质测试化学试题安徽省合肥市第六中学2022届高三上学期开学考试化学试题福建省宁化第一中学2021-2022学年高三上学期第二次阶段考试化学试题四川省内江市第六中学2021-2022年高三上学期第二次月考化学试题福建省福州市八县（市、区）一中2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题安徽省宿松中学2021-2022学年高三上学期第一次联考化学试题重庆市实验中学2021-2022学年上学期高三10月月考化学试题（已下线）专题16 基础化学实验-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练安徽师范大学附属中学2021-2022学年高三下学期第十次综合测试理综化学试题（已下线）题型173 气体混合物的分离和提纯
单选题
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适中(0.65)
名校
6. 下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是
| A．弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32- |
| B．空气中：NH3、NO、SO2、CO |
| C．漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D．铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl- |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
7. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )
| A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应 |
| B．简单阴离子半径：M＞Z＞Y |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M |
| D．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应 |
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2018-11-16更新
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274次组卷
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7卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题【全国百强校】辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019届高三上学期第一次考试化学试题山东省济南市长清第一中学2019届高三12月月考理科综合-化学试题（已下线）5.1.1 元素周期律练习（1）——《高中新教材同步备课》(苏教版 必修第一册)（已下线）专题讲座（五） “位-构-性”综合推断题的解题方法（精讲）——2021年高考化学一轮复习讲练测（已下线）练习13 元素周期律-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学（人教版）（已下线）专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法（讲）— 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
单选题
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适中(0.65)
名校
8. 下列离子方程式书写正确的是
| A．用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s) |
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ |
| C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ |
D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ HCO ═Al(OH)3↓+ CO2↑+ H20 |
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2017-09-06更新
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131次组卷
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2卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是
| A．c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) | B．c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB) |
| C．c(Na+)=c(A-)+c(B-) | D．c(HB)> c(HA) >c(OH-) |
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2017-09-06更新
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214次组卷
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2卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
10. 下列叙述正确的是
| A．某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。 |
| B．常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001 mol·L-1的盐酸等体积混合，则混合液PH<3 |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和KW均减小 |
| D．常温下，PH相同的①NH4Cl ② NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):①=③>② |
【知识点】 水的电离 盐溶液中离子浓度大小的比较解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
11. 下列装置或操作能达到实验目的是
| A．利用图一方法验证装置的气密性 | B．利用图二装置制备氯气 |
| C．利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | D．利用图四装置制备氨气 |
【知识点】 仪器使用与实验安全 化学实验方案的设计与评价
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单选题
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适中(0.65)
名校
12. 下列事实与平衡移动原理无关的是
| A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 |
| B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl |
| C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 |
| D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体 |
【知识点】 化学反应原理综合考查解读
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2017-09-06更新
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378次组卷
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6卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
13. 工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
| A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小 |
| B．ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液 |
| C．负极区反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 |
| D．每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区 |
【知识点】 电解原理的应用
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14. t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是
| A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液 |
| B．B线表示的是AgBr |
| C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 |
D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104 |
【知识点】 难溶电解质的溶解平衡 溶度积规则及其应用解读 溶度积常数相关计算解读
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2017-09-06更新
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570次组卷
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5卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
15. 氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑
②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,
则下列说法错误的是
①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑
②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,
则下列说法错误的是
| A．LiAlH4中H元素均为 -1价 |
| B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－ |
| C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同 |
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2017-09-06更新
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321次组卷
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5卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2019届高三上学期期中考联考化学试题福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试 化学（已下线）2019高考热点题型和提分秘籍 第二章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应 （题型专练）安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题
二、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
名校
16. 下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题
（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______ ；
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________ 。
（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________ 。
（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________ （用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________ 。
（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________ 。
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式
（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为
（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小
（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
【知识点】 元素周期律、元素周期表的推断
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三、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
17. 汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，
（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________ ．
②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图象未画出)，引起该变化的条件可能是______ ．
a．加入催化剂 b．通入0.2mol N2
c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________ 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______ ．
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________ ．
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________ ．
（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为__________________ ；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____ （假设电解过程溶液体积不变）。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为
②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图象未画出)，引起该变化的条件可能是
a．加入催化剂 b．通入0.2mol N2
c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（NO2）/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| c（SO2）/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为
（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
18. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____ ．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________ 。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________ ．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______ 、______ 、______ ．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________ ．
②装置B的作用是____________________ ．
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________ 。
供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
i.亚硝酸钠的制备
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
②装置B的作用是
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：
供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
【知识点】 化学实验方案的设计与评价 物质制备的探究解读
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2017-09-06更新
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241次组卷
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3卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
名校
19. 利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________ 。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________ 。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________ 。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，___________ 、____________ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________ （回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__ 。
［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为
［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］
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2017-09-06更新
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321次组卷
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3卷引用：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理
试卷题型（共 19题）
题型
数量
单选题
15
填空题
1
解答题
3
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 化学科学对人类文明发展的意义 | |
| 2 | 0.65 | 氯气与碱溶液反应 溴、碘的性质 化学科学对人类文明发展的意义 | |
| 3 | 0.65 | 二氧化氮 二氧化硅的用途 碳酸钠 氧化铝 | |
| 4 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 | |
| 5 | 0.65 | 物质的分离、提纯 物质的检验 | |
| 6 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 | |
| 7 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 同周期元素性质递变规律 同主族元素性质递变规律 “位构性”关系理解及应用 | |
| 8 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 沉淀转化 电解原理的应用 | |
| 9 | 0.65 | 盐类水解规律理解及应用 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 10 | 0.65 | 水的电离 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 11 | 0.65 | 仪器使用与实验安全 化学实验方案的设计与评价 | |
| 12 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 | |
| 13 | 0.65 | 电解原理的应用 | |
| 14 | 0.65 | 难溶电解质的溶解平衡 溶度积规则及其应用 溶度积常数相关计算 | |
| 15 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应有关计算 化学键与物质类别关系的判断 | |
| 二、填空题 | |||
| 16 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 | |
| 三、解答题 | |||
| 17 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 转化率的相关计算及判断 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 新型电池 | 原理综合题 |
| 18 | 0.65 | 化学实验方案的设计与评价 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 19 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 物质分离、提纯综合应用 探究物质组成或测量物质的含量 化学实验方案的设计与评价 | 工业流程题 |
