【推荐1】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为_______。
A.<1　　　　B.4左右　　　　C.>6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含的少量的Co²⁺杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式_______。
(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

常温下，饱和HgS溶液中c(Hg²⁺)=_______mol·L^-1，某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们(选填序号)。
A.NaOH　　　　     B.FeS　　　     　C.Na₂S

【推荐2】锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。

已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式表示，萃取金属离子时，发生反应：(代表被萃取的金属)。
(1)已知：，，向除铁后的溶液中加入，当溶液中时，___________。(保留1位有效数字)

【推荐3】磷、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下面问题：
(1)H₃PI是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^－3，K_a2=6.2×10^－8，K_a3=4.5×10^－13。
①利用K_a与K_h的相对大小判断：常温下，NaH₂PI的水溶液pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。
②常温下，Na₂HPI的水溶液中K_h =____________(保留2位有效数字)。
(2)已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10；K_sp(AgI)=9.0×10^-17 ；K_sp(Ag₂CrO₄)=1.0×10^-12。AgI为黄色固体；Ag₂CrO₄为红棕色固体。
①向AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，发生AgCl(s)＋I^－(aq)⇌AgI(s)＋Cl^－(aq)，该反应的化学平衡常数K=______________。
②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是________。
a．KI　　　　b．K₂CrO₄      c．KCl
滴定终点时锥形瓶中颜色的变化：__________________________________。
(3)某溶液中c(Fe^3＋)=c(Mg^2＋)=0.02 mol·L^－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe^3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe^3＋)=1.0×10^－5 mol·L^－1，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？(FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^－22、1.0×10^－24)_________________(列式计算)。