3 . 利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]协同制备和高纯的流程如下。

(1)“酸浸”过程发生反应的离子方程式为____________________。
(2)“沉铁”过程的作用有____________________。
(3)“沉镍”过程对溶液中（Ⅱ）、（Ⅱ）含量的影响如图。

①由图判断，应调节__________。
②该过程可能发生的反应如下：


则__________，为__________（填“热力学”或“动力学”）产物。
（已知：时，）
(4)“沉钴”过程生成的离子方程式为______________________________。
(5)“电解”过程阴极生成的电极反应式为____________________。金属的晶胞如图，密度为，则阿伏加德罗常数_________（列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为__________。

5 . 是一种治疗牙本质过敏症的牙膏添加剂。一种用工业碳酸锶（含少量、FeO杂质）制取氯化锶晶体的工业流程如下

下列说法错误的是

A．

B．溶液I中发生了反应

C．工业碳酸锶的纯度为

D．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶等操作

6 . 苯胺焦油是工业上催化制苯胺的副产物，主要成分为苯胺，含有少量铂族贵金属、活性炭和Na、K、Fe。回收其中贵金属Pt、Pd的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时
①溶解的目的是去除焦油中的苯胺，若采用直接焚烧的方法去除苯胺会生成______（写一种），造成环境污染。
②苯胺易溶于乙醇的原因为______。
(2)“还原Ⅰ”时，PtO₂、PdO被还原为金属单质。反应前后碳原子的杂化方式由______变为______。
(3)“氧化浸出”时浸出液含、。
①王水是浓盐酸和浓硝酸体积比3:1的混合液，写出生成的离子反应方程式______。
②从原子结构角度分析两种配合物配位数不同的原因是______。
③下图为Pt、Pd浸出率与浸出温度关系图，氧化浸出需对温度适度控制，有关说法正确的是______（选填序号）。

a．温度控制在80℃左右
b．温度控制在120℃左右
c．温度越高浸出率越低的原因可能是挥发导致王水浓度降低
d．40℃时Pt的浸出率远低于Pd是因为温度低王水的氧化性弱
(4)“沉铂”时，已知。
①发生反应的化学反应方程式为______。
②若NH₄Cl的投料以固液比0.0535:1(g : mL)时的消耗率为90%（忽略溶液体积变化），“沉铂”所得溶液中Pt元素的物质的量浓度为______mol∙L^-1。
(5)“还原Ⅱ”时氧化产物为无毒气体，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

7 . 硫代硫酸银为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂。某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备。实验记录如下。

操作	试剂a	试剂b	实验现象
	溶液	溶液	开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色

已知：Ⅰ．①
②
Ⅱ．相关物质的：

物质

(1)中配位原子为_______，配体阴离子的空间构型是_______。
(2)实验中沉淀溶解的总反应为：，其平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
(3)用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_______。
(4)设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和。
取少量沉淀，加入足量_______(填标号)，充分振荡，过滤得滤液a和固体b。
A．乙醇       B．乙醚       C．丙酮       D．
i．取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S。
ii．取固体b，_______，证明沉淀中含有。(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液)
(5)查阅资料可知：。实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化。从反应速率的角度解释其原因：i．等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii．_______。
(6)制备时需及时分离出白色沉淀的原因是_______。
(7)中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下。取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至。再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗溶液的体积为。已知：
①选用的指示剂是_______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③白色固体中银的质量分数为_______%。

8 . 一种从废钯催化剂(主要成分为、、、活性炭，还含少量铁、铜等)中回收海绵钯()的工艺流程如图所示。

(1)“焙烧”的目的___________。
(2)还原I中甲酸与反应生成和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“酸浸”过程中转化为的离子方程式为___________。温度、固液比对酸浸浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为___________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，(为阴离子交换树脂)。试剂的化学式为___________。流出液含有、，设两种离子浓度均为，加入氨水调节后过滤除去铁元素，滤液经一系列操作可以得到。需调节的范围是___________。(当离子浓度小于认为已沉淀完全，常温下，，)。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：
。
①中中的键角___________(填“<”、“>”或“=”)中的键角。
②晶体中含有的化学键有___________。
a．离子键　　　b．非极性共价键　　　c．配位键　　　d．氢键
(6)“还原Ⅱ”中产生无毒无害气体。由制备海绵钯()的化学方程式为___________。
(7)①的晶胞俯视图如下所示：

已知1个晶胞中含4个原子，其中3个原子的分数坐标是，，则晶胞中的配位数为___________；某铜钯合金可看作上述晶胞___________中位置的原子被原子替代。
②有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如、，已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为)，试写出钯()的氢化物的化学式___________。
(8)该工艺流程中可循环利用的物质有、___________。(填化学式)

10 . 关于下列实验事实的给出的解释或结论不正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A．	与溶液反应产生黄色沉淀和气体()	反应生成难溶的，增大了的还原性
B．	将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色(含)，过一段时间又变成浅绿色	与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C．	取一定量固体于试管中，加入浓溶液，产生白色沉淀，将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝	该固体为铵盐
D．	将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，一段时间后银器恢复往日光泽

A．A

B．B

C．C

D．D