【推荐1】已知常温下：；；；，。
(1)溶液中：_____。(填“<”或“>”或“=”)
(2)常温下，同浓度的①NaClO   ②   ③，pH由大到小的顺序为________(填序号)
(3)少量气体分别通入到NaClO溶液、溶液中反应的离子方程式：________。
(4)少量溶液逐滴滴入到过量溶液中反应的离子方程式：___________；该反应的化学平衡常数=______。
(5)珊瑚虫从周围海水中获取和形成珊瑚的反应离子方程式：_________。

【推荐2】离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．化合物

(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、、、取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_______。
③取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃ 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_______。
④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。

【推荐1】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)       →       →       →D→       。______。
(2)滴定管的读数应注意_____。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
(4)D步骤中液面应调节到____，尖嘴部分应_____。
(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_____。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果_____(指烧碱的纯度)有何影响？(指偏高、低或不变)
(7)该烧碱样品纯度的计算式为______。

【推荐2】由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：
   
(1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。
(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。
       
(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。
(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。
       
(6)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
   
①装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________
②测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L^－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO₃^- IO₃^-＋5I^－＋3H₂O===6OH^－＋3I₂
实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

【推荐3】烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
NO_x含量的测定:将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗v₂ mL。
（1）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（2）滴定过程中发生下列反应：
①3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
②Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ +14H⁺ 2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为_________mg·m⁻³。
（3）若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【推荐1】某科研小组设计出利用工业废酸(含10%的H₂SO₄)和废弃铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

回答下列问题：
(1)在H₂SO₄作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶解，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)___K_sp(ZnS)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)除铁过程中试剂甲最好选用___(填字母编号)。
A.KMnO₄ B.H₂O₂ C.HNO₃ D.Cl₂
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在范围之间___。
(4)沉淀Zn²⁺时发生反应的离子方程式为___。
(5)相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为____(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为____。
(6)含有Cr₂O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O，可先向废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，搅拌后撒入生石灰处理。
①写出加入绿矾的离子方程式___。
②若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=4.0×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为___mol•L^-1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-33)。

【推荐2】2020年12月，嫦娥五号“探月”任务正在进行当中，本次任务将实现中国首次月球无人采样返回，助力深化月球成因和演化历史等科学探究，时隔n年，人类再一次成功取得月球样本，中国成为人类第三个获取月球样本的国家。电源是航天器在广袤太空中持续运行的重要支撑，嫦娥五号采用的是钴酸锂电源，以钴酸锂为正极材料所制备的锂离子电池，具有重量轻，比能量高，工作电压高，放电平衡、寿命长等特点。从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：

回答下列问题。
(1)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，该反应的离子方程式为_______；
(2)LiCoO₂中Co的化合价为_______，“酸浸”时主要反应的离子方程式为_______；若将硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_______(填化学式)污染环境。
(3)“沉钴”后溶液中c(CO²⁺)=_______。(已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.09×10^-15)
(4)根据下图判断：“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。证明Li₂CO₃固体已洗涤干净的实验方法_______。

【推荐3】近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
b.常温下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.常温下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)向的水溶液中缓慢通入至饱和，再继续通一段时间，整个过程中的变化情况为___________
(3)常温下，向溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。请计算：

①当溶液中，溶液中，水电离产生的___________
②当时，溶液中___________
(4)向溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象___________

【推荐1】肉桂酸(白色或淡黄色固体)，用于香精香料、合成药物等。实验室采用苯甲醛与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]在催化剂的作用下合成肉桂酸，化学反应方程式如下：

相关数据如下表:

实验步骤:
步骤1.在干燥的仪器A中依次加入5 mL苯甲醛(0. 05 mol)，14 mL醋酸酐(0. 146 mol)，以及研细的7 g无水碳酸钾，振荡混合均匀，搅拌下升温至170°C，充分反应1 h。实验装置如图所示。
步骤2.冷却后，加入20mL.水，缓慢加入适量固体碳酸钠，将pH调至8。通入水蒸气进行蒸馏(实验装置图略)，直到无油状物蒸出为止。
步骤3.向水蒸气蒸馏后的残留液中加入少量活性炭，煮沸数分钟至黄色混合液变为无色，趁热过滤，滤液冷却至室温，加入盐酸调节pH为4，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥得肉桂酸粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为______；球形冷凝管的进水口为_______(填“a"或"b")。

(2)仪器A需干燥及冷凝管上方连接干燥装置，原因是_________；反应可逆，加入的醋酸酐过量，目的是_______；本实验为便于控制反应温度，下列加热方式中应选用的是______.(填标号)。
a水浴 b.油浴 c.沙浴(传热较差，200°C或300°C以上适用)
(3)步骤2中水蒸气蒸馏时，分离出的杂质主要是_________。
(4)步骤3中有两次过滤，第一次趁热过滤的目的是______；滤液冷却后加入盐酸析出晶体的原因是________(用离子方程式表示)；第二次过能时，洗涤肉桂酸晶体应使用_____(填标号)。
a.冷水 b.热水 c.无水乙醇 d.75%乙醇
(5)为提纯含杂质的晶体，常用的实验方法的名称为_______；若提纯后得到肉桂酸4. 420g，则产率为_______。

【推荐2】Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的流程如图所示

已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6x10^–15，K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^–7 ，K_sp(CoC₂O₄)=6.3x10^–8，CoCO₃煅烧300℃~600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)C₂O₄溶液，原因是______。
(3)检验CoC₂O₄固体是否洗净的实验操作是_____。
(4)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O 摩尔质量为183g·mol^-1)样品3.050g，加入100.00mL 0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定，消耗FeSO₄溶液18.00mL。
计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数：______   (写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得CoCO₃并制备Co₃O₄。已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生CO，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液______，

【推荐3】碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。

(1)实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是___________。E处干燥管盛放的药品是___________。
②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的U形管D的质量为m₃g
③打开活塞___________，关闭___________缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞___________，打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄g；U形管D的质量为m₅g．实验测得数据如下：m₁=31g ，m₂=87.6g ，m₃= 74.7g，m₄= 89.4g，m₅= 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为___________。
(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是___________(填字母)
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)]的化学组成