1 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni^2＋、Co^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋和Mn^2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)在一定温度下，用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________。(答出一条即可)
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，写出H₂SO₅的结构式：___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn^2＋被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________。(H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。SO₂体积分数为9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(5)将“钴镍渣”酸溶后，进行如下流程：

①写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___________。
②“镍钴分离”后溶液中c(Ni^2＋)=1.0mol·L^-1，若“滤液1”中c(CO)=10^-5mol·L^-1，则沉镍率=___________(要求写出计算过程)。[已知：K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7，沉镍率=]

2 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B	向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色	还原性：I->Fe2＋
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是

A．用饱和溶液制备胶体：

B．饱和氨盐水吸收析出晶体：

C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

D．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：

5 . 下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A.测定中和热	B.电解饱和食盐水并检测产物	C.铁制品镀铜	D.比较和溶解度大小

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列方程式书写正确的是

A．用硫酸铜溶液除去电石气中的：

B．向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水：

C．向苯酚钠溶液中通入少量的：

D．向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：

7 . 下列说法正确的是

A．除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液

B．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

C．将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁

D．向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/L溶液，振荡，然后继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明(AgCl)>(AgI)

8 . 下列图示实验方案能达到相应实验目的的是

A．用图I验证浓硫酸的强氧化性

B．用图II制取乙酸乙酯

C．用图III证明AgI的小于AgCl

D．用图IV验证铁粉发生了析氢腐蚀

10 . 下列操作能达到目的的是

选项	操作	目的
A	向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液	探究浓度对反应速率的影响
B	分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑)	探究温度对电离平衡的影响
C	将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计	验证原电池中较活泼金属为负极
D	向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液	探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小

A．A

B．B

C．C

D．D