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1 . 利用某钒废渣(主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物)制备的工艺流程如图。已知:Ⅰ.溶于酸后以的形式存在;过量可氧化;
Ⅱ.(有机层)(有机层);
Ⅲ.溶液中与可相互转化:。
下列说法错误的是
Ⅱ.(有机层)(有机层);
Ⅲ.溶液中与可相互转化:。
下列说法错误的是
A.“氧化1”中,不适宜用升温的方式加快转化速率 |
B.“滤渣2”的成分为 |
C.有机萃取剂可循环使用 |
D.“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性 |
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407次组卷
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4卷引用:2024届湖南省湖南大学附属中学高三下学期二模 化学试题
2024届湖南省湖南大学附属中学高三下学期二模 化学试题 (已下线)江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学三校2023-2024学年高三下学期联考化学试题福建省福州市八县市一中2024届高三下学期模拟联考化学试题江苏省部分学校2024届高三下学期高考模拟化学试题
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2 . 牙釉质的主要成分是,牙齿表面液膜的pH一般约为6.5,当液膜pH<5.2时,牙釉质会出现溶解损伤。下列说法正确的是
已知:、的分别为、;
含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。
已知:、的分别为、;
含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。
A.使用含氟牙膏时,可转化为 |
B.牙齿表面液膜中: |
C.的电离程度小于其水解程度 |
D.当糖附着在牙齿上发酵时,会产生,所以多吃糖可以防治龋齿 |
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解题方法
3 . 工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,提取As2O3的工艺流程如下:已知:
Ⅰ.As2S3与过量的存在以下反应:;
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题:
(1)沉砷中FeSO4的作用是___________ :
(2)H2O2的作用是___________ ;滤渣I中含有FeAsO4、、和___________ (填化学式)。
(3)加生石灰和过氧化氢过程中,也可将砷元素转化为沉淀,发生的主要反应有:
A.
B.
资料表明:“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃,随温度升高沉淀率下降,从平衡移动角度分析其原因是___________ 。
(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为___________ 。
(5)常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)已知的,含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe3+的浓度为,则低浓度含砷废水中的浓度为___________ mg⋅L-1,___________ (填“符合”或“不符合”)排放标准。
Ⅰ.As2S3与过量的存在以下反应:;
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题:
(1)沉砷中FeSO4的作用是
(2)H2O2的作用是
(3)加生石灰和过氧化氢过程中,也可将砷元素转化为沉淀,发生的主要反应有:
A.
B.
资料表明:“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃,随温度升高沉淀率下降,从平衡移动角度分析其原因是
(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为
(5)常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为
(6)已知的,含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe3+的浓度为,则低浓度含砷废水中的浓度为
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4 . 钒属于稀有金属,在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒(主要成分为、、、)中回收的流程如图所示。回答下列问题:
(1)V元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成,自身分解也可以生成,则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有___________ (填化学式)。
(3)常温下稀溶液的pH___________ 7(填“>”“<”或“=”,已知的,,的)。“浸出”步骤中有生成,写出该步骤中转化为的离子方程式___________ 。“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化,推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是___________ 。
(4)“浓缩”后,溶液中的浓度为0.2mo/L,“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%,则沉钒后溶液中___________ mol/L[,假设沉钒过程中溶液体积不变]。
(5)含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化,该装置储能时电势高的电极的电极反应式为___________ ,若储能时转移2mol电子,则正极液储罐中的净变化为___________ mol。
(1)V元素在元素周期表中的位置为
(2)“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成,自身分解也可以生成,则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有
(3)常温下稀溶液的pH
(4)“浓缩”后,溶液中的浓度为0.2mo/L,“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%,则沉钒后溶液中
(5)含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化,该装置储能时电势高的电极的电极反应式为
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5 . 铍作为一种稀有元素,在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石(含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素)与配料生产工业氧化铍的工艺流程如下:已知:碱性条件下的还原产物为。回答下列问题:
(1)若缺少粉碎步骤,产生的影响为_______ 。
(2)烧结时,若铍矿石中BeO恰好转化为,Si元素转化为,则BeO发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)水浸后溶液中仍有未反应的,加入后会转化为沉淀,所得产物可除去溶液中的钙、镁元素,发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)水浸后溶液中Mn元素以形式存在,加入稍过量溶液煮沸50min至溶液______ 时说明反应结束。结合平衡移动原理解释酸洗时控制溶液的原因:______ 。
(5)碱化时,室温下加入NaOH,控制,析出颗粒状的,所得浸出液中,此时溶液中___ 。已知,的解离常数
(6)碱化后浸出液中远高于排放标准,向其中加入硫酸铁生成,为八面体结构,则Fe原子采取的杂化方式为____ (填标号)。
A. B. C.
(1)若缺少粉碎步骤,产生的影响为
(2)烧结时,若铍矿石中BeO恰好转化为,Si元素转化为,则BeO发生反应的化学方程式为
(3)水浸后溶液中仍有未反应的,加入后会转化为沉淀,所得产物可除去溶液中的钙、镁元素,发生反应的离子方程式为
(4)水浸后溶液中Mn元素以形式存在,加入稍过量溶液煮沸50min至溶液
(5)碱化时,室温下加入NaOH,控制,析出颗粒状的,所得浸出液中,此时溶液中
(6)碱化后浸出液中远高于排放标准,向其中加入硫酸铁生成,为八面体结构,则Fe原子采取的杂化方式为
A. B. C.
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6 . 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 在水溶液中存在平衡 | 向1mL 的溶液中加入1mL浓KI溶液,振荡试管,观察颜色变化 |
B | 比较AgCl和AgI的 | 向2mL 0.1的NaCl溶液中滴加两滴等浓度的溶液,再滴加4滴等浓度KI溶液,观察现象 |
C | 检验某卤代烃中的是否含有氯元素 | 取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后,加入稀硝酸酸化,再加入溶液,观察是否有白色沉淀生成 |
D | 比较配位键和的稳定性 | 向溶液中加入少量NaCl固体,振荡,观察溶液颜色变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 常温下,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知:。下列说法错误的是
A.曲线I代表随溶液pH的变化关系 |
B.的数量级是 |
C.固体能完全溶解在溶液中 |
D.滴定HX溶液至时,溶液中: |
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8 . 以菱镁矿(主要成分为,还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是已知:25℃时,,
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.为提高“酸浸”速率,可采取矿石粉碎、搅拌等措施 |
B.“浸渣”为,“滤渣”为、 |
C.“浓缩、部分脱水”时,可能有沉淀生成 |
D.该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 |
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9 . 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A.通入品红溶液中,溶液由红色变为无色 |
B.苯酚长时间放置在空气中,晶体由无色变为粉红色 |
C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色变为黄色 |
D.稀硫酸滴入溶液中,溶液由黄色变为橙色 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下中含有的键数为 |
B.葡萄糖含羟基数目为 |
C.水溶液中含有的氧原子数为 |
D.25℃时,,则饱和溶液中数目为 |
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