1 . 软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：

资料：①吸收后的软锰矿浆中含有等阳离子：
②金属离子沉淀的如下表

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

(1)脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是___________。
(2)过程1向浆液中通入的目的是___________。
(3)滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。
(4)写出制备时发生反应的离子方程式___________。
(5)取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液测定，至反应完全时，消耗溶液的体积为。 (已知：反应产物为，杂质不参与反应)
样品中质量分数的计算式为___________。

2 . 软锰矿的主要成分MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如图

已知：MnF₂的Ksp=5.3×10^-3；CaF₂的Ksp=1.5×10^-10；MgF₂的Ksp=7.4×10^-11
部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

(1)浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)Mn的价层电子排布式为_________________。
(3)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_________________。
(4)第1步除杂加双氧水的目的是_________________。
(5)调pH至5~6所加的试剂，可选择__________。(填字母)。
a．CaO　　　　b．MgO　　　　　c．Al₂O₃d．氨水
(6)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子方程式：_______________，该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。

3 . 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料。主要转化流程如图：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为。该过程除生成外，还会生成_______(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是_______。
③除杂。向“还原”后滤液中加入溶液，调节为_______，使除去完全。[已知：时为沉淀完全，时开始沉淀。]
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是_______；生成的离子方程式为_______。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_______。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______。

4 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)“转化”中，加入足量H₂O₂的目的是____________________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10 min，冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________。
(5)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为______（填化学式）

5 . 下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向硅酸钠溶液中通入适量	溶液变浑浊	酸性：
B	用计测同温同浓度的和溶液的		金属性：
C	向足量含有的溶液中滴加2滴氯水	溶液变血红色	还原性：
D	向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液	先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和___________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式___________。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

9 . 处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下：

已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物质
开始沉淀时的pH	1.8	3.5
沉淀完全时的pH	3	4.6

②常温下，，。
下列说法错误的是

A．

B．溶液呈碱性，其主要原因是

C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中

D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

10 . 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲：证明

B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

C．图丙：验证温度对化学平衡的影响

D．图丁：由固体制备无水氯化铁