2 . 几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是

难溶电解质

A．与难溶电解质的性质、温度有关

B．由上述数据可知，溶解度

C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr

D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点

3 . 下列实验操作能达到实验目的是

	实验目的	实验操作
A	除去溶液中的少量	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	比较醋酸和碳酸酸性的强弱	用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C	验证稀硝酸能将Fe氧化为	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象
D	检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和	将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：


已知：不与反应。
(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________。
A．进一步粉碎矿石                  B．通入适当过量的空气       C．降低焙烧的温度
写出气体a的一种用途___________。
(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________。
(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中的化合价为___________，则“氧化”过程中加入的作用是___________。
(4)用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为___________和___________(填化学式，不引入新的杂质)。
(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

5 . 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)回收Sc₂O₃的工艺流程如图。

已知：TiO₂难溶于盐酸；K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10⁻³⁸。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时加入足量H₂O₂的目的是___________；氧化后溶液中Fe³⁺浓度为0.001 mol∙L⁻¹，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe³⁺的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。
(3)已知25℃时，K_h1(C₂O)＝a，K_h2(C₂O)＝b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺＋3H₂C₂O₄Sc₂(C₂O₄)₃↓＋6H^＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中加热至550℃时生成Sc₂O₃、CO₂和H₂O，写出反应的化学方程式___________。

6 . 以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备纳米材料MnO和的工艺如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1	4.8
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.7	10.1	6.7

请回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“固体1”中存在S和___________，“酸浸”时，在的环境下被氧化的化学方程式为___________。
(3)“固体2”是、，“除杂”时应调节pH的范围为________~_________。
(4)“蒸氨”时产生了物质的量比为1：4的两种气体，如何进行物质的量多的气体的检验：____。
(5)在“还原”过程中氧化产物为，则制备至少需要___________。

7 . 由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

	操作	现象	结论
A	往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片	溶液由棕色变为蓝色	Fe3+的氧化能力比Cu2+强
B	向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	溶液样品中含
C	常温下，向2mL0.1mol•L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L-1CuSO4溶液	先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色	相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如图：

已知：流程中Fe²⁺被氧化的过程中NO可做催化剂。
回答下列问题：
(1)反应1中发生的氧化还原反应的离子方程式为______，______。
(2)根据题意推测流程中加入NaHCO₃的目的是______。
(3)反应2中Fe²⁺被氧化的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率(Fe²⁺被氧化的量与反应前Fe²⁺总量之比)随时间的变化如图所示。

①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO=NO+2NO↑+H₂O，该反应中若有6mol电子转移，得到的还原产物为______mol。
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O，解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：_____。
(4)写出反应3的离子方程式：______。
(5)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是_____。

10 . 含有的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3molL^-1的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)若处理后的废水中残留的，则残留的Cr³⁺的浓度为_________________。
（已知：）。
(2)已知室温时，。在0.1mol/L的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH是_______________（已知lg2=0.3）