1 . 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙()
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】
(1) “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是___________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
   
(2)步骤③中加入足量的溶液的目的___________。
(3)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式___________。
(4)白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___________。(填字母)
A．禁吃菠菜        B．高钙牛奶可与菠菜同食          C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体()热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)
   
(5)①反应开始前通入氮气的目的是___________。
②装置B中硫酸铜粉未变蓝，说明产物中有___________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有___________和___________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________。
(6)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体()进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
   
①800℃以上时，固体成分的化学式为___________。
②计算中的x___________。
③残留固体为时的温度范围___________，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式___________。

2 . 某钴矿石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的pH：

开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是___________。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液将pH调至3，目的是___________。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是___________。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：_______
___________+____________________________________________
(5)溶液4中，若将1 mol 全部转化为沉淀，需要消耗___________mol。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c．流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

3 . 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25°C时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1 mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积K_sp=___________(已知：25°C时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7 mol∙L^-1，K_a2=1×10^-15 mol∙L^-1)。

4 . 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应

B．用可除去工业废水中的等重金属离子

C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗

D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源

5 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将某气态混合烃通过酸性溶液	溶液褪为无色	混合烃中含不饱和烃
B	向的KI溶液中滴加几滴的溶液，将所得溶液分成两份，分别滴加几滴溶液和淀粉溶液	前者有黄色沉淀生成，后者溶液变蓝	与KI的反应为可逆反应
C	将金属M和金属N用导线相连捕入同一溶液中	M逐渐溶解，N上有气泡产生	金属M比金属N活泼
D	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的，加热	产生砖红色沉淀	淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是

A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒

B．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去

C．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈

7 . ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5	9.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______(任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是_______。
(2)滤渣B的主要成分为_______；“调pH”步骤时，应调节pH的范围是_______；若溶液碱性过强，可能导致的后果是_______。
(3)一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式：_______。
(4)所含化学键的情况是_______(填序号)。
①只含离子键       ②只含共价键       ③既有离子键，又有共价键
(5)Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为_______。

(6)碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。

A．单质碲在常温下是固体	B．比稳定
C．的酸性比弱	D．通入溶液中不发生反应

8 . 明矾［］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、、。
(2)“转化”中转化为，反应的离子方程式为______。
(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是，“调pH”的目的是______。
(4)“沉铝”中加入目的是将转化为，补全该反应的离子方程式______。

(5)“操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(6)某工厂用kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品kg，产率为______(列出计算式，不需运算)

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：

B．悬浊液中滴入溶液：

C．向溶液中滴加溶液：

D．向稀中滴加溶液：