1 . 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)；
(4)常温下“酸化”时，pH不宜过低的原因是___________；
(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。
(6)由制取铬绿的方法是___________。

3 . 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：
   
(1)“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式为___________。
(2)当硫酸浓度大于9.2molL^1时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是___________。
(3)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作加入的试剂为___________。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是___________，“沉铝”反应的方程式为___________。
   
(4)“再生”过程中，[Fe(NO)₂]^2在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应，生成N₂与CO₂的物质的量之比为___________。

5 . 某含砷()的有毒工业废水经如图流程转化为粗，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
      
(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则在元素周期表中的位置为___________；的电子式为___________。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐。属于___________电解质(填“强”或“弱”)，转化为的离子方程式为___________。
(3)“氧化”时，转化为至少需要___________。
(4)“沉砷”是将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有
①
②
资料表明：“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高，沉淀率减小，从平衡移动角度分析其原因是___________。
(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回___________环节循环使用。

6 . 有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)和砷酸(H₃AsO₄)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)写出As在元素周期表中的位置___________，砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因___________。
(2)H₃AsO₄的酸性___________H₃PO₄的酸性(填“强于”或“弱于”)，依据是___________。
(3)“氧化”过程发生的离子方程式是___________。
(4)“沉砷”的反应为5Ca²⁺+3AsO+OH^-=Ca₅(AsO₄)₃OH(s)，最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为___________。
A．升高温度，反应速率降低
B．85℃，该反应此时反应速率最快
C．升高温度，Ca²⁺和OH^-浓度降低
(5)As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，
   
结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸，__________过滤得粗As₂O₃。

7 . 下列说法正确的是

A．常温下，某难溶物的为

B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中减小的原因是水的离子积减小

C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的

D．反应；达到平衡后，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

8 . 已知：25℃时，，。下列说法正确的是

A．25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大

B．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

C．25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为

D．25℃时，固体在氨水中的比在溶液中的小

9 . 冬奥会国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。镉(Cd)可用于制作发光电子组件，以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：
   
浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算)如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	5.9	7.2
沉淀完全的pH	3.3	8.9	9.9

(1)可加快“浸出”速率的措施有：___________(任写一条)；“浸出”时通入氮气而不是通入空气的原因是：___________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为：___________；使用为氧化剂的优点是：___________。
(3)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“置换”时发生反应的离子方程式为：___________。

10 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为，还含等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成时，该反应中转移___________电子，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=___________，“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，酸性条件下氧化反应的离子方程式为___________(已知：被还原为)。
(3)“除杂1”的目的是除去和，“除杂2”的目的是将转化为沉淀从而除去﹐试推测“调”是为了除___________ (填元素符号)，溶液的范围应调节在___________~6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。
(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式：___________。
(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中的化合价依次为。当时，___________，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：___________ [某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：可以表示为)］。