1 . 可用于制备补铁剂，也可制备铁红。以下是用磁铁矿(主要成分、含和等杂质)制取的工艺流程：

已知：①不溶于水，也不与硫酸反应；
②调可将转化为沉淀与分离，但不能将与分离。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“转化”工序加入Fe的作用是(用离子方程式表示)___________。
(3)滤渣1的成分是___________(填化学式)。
(4)产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学反应方程式___________；在实验室中完成本操作所用的主要仪器是___________(填序号)。
A．       B．     C．
若起始时的质量为ag，最终制得为bg，则产率为___________。(产率=，用含a，b的代数式表示)。
(5)现有和组成的固体混合物，用盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用完全还原，则生成铁的物质的量为___________mol

2 . 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。流程如图：

(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的离子方程式为___________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入H₂O₂的量比理论值大得多，其主要原因是___________。
(3)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成MnO₂。中S的化合价为+6价，加入溶液合成MnO₂发生反应的离子方程式为：___________。
(4)“锂化”是将MnO₂和按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是___________。

3 . I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式为___________。
(2)“滤渣”中的主要成分是___________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe₂O₃)的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu₂O)用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如下：

(7)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

(9)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。

5 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2O

B．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O

C．向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+

D．向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

6 . 常温下有浓度均为的四种溶液：①溶液；②溶液；③HCl溶液；④氨水
(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时氨水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)，溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的___________。
(5)已知18℃时，的，其饱和溶液中的物质的量浓度是___________。

7 . 向的溶液中逐滴滴加的溶液，所得沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．

B．0~5 mL时，溶液中发生反应的离子方程式为

C．Y点时，所得溶液呈中性

D．20 mL时，溶液中和的物质的量相等

9 . 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、MgO、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。

已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	6.5	3.5	9.5
沉淀完全()的pH	3.2	9.7	4.7	11.1

(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有___________(任写一点)
(2)“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。
(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是___________(填离子符号)；当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。
(4)“酸溶”后，加入热水进行水浸可得水浸渣()，写出“水浸”过程的离子反应方程式___________。
(5)“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式___________。
(6)“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是___________。

10 . 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。

已知：
下列关于该实验的分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是

B．充分反应后①中浓度为

C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化

D．②中加入KI溶液后一定发生了反应