1 . 下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向硅酸钠溶液中通入适量	溶液变浑浊	酸性：
B	用计测同温同浓度的和溶液的		金属性：
C	向足量含有的溶液中滴加2滴氯水	溶液变血红色	还原性：
D	向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液	先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和___________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式___________。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

5 . 处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下：

已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物质
开始沉淀时的pH	1.8	3.5
沉淀完全时的pH	3	4.6

②常温下，，。
下列说法错误的是

A．

B．溶液呈碱性，其主要原因是

C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中

D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

6 . 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲：证明

B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

C．图丙：验证温度对化学平衡的影响

D．图丁：由固体制备无水氯化铁

7 . CO可用于合成甲醇，化学方程式为。
(1)图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①判断图1中______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），反应的______0。
②在某温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，经测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。则达到平衡时的转化率为__________。
(2)在容积为的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
图3是上述三种温度下和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是__________℃；曲线上a点对应反应的化学平衡常数__________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为__________。

(3)、两种温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：

①______（填“＞”“＜”或“＝”），时__________。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是__________（填字母）。
A．加入可由a点变为b点
B．在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可由b点变为d点

8 . 化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．施肥时，草木灰（有效成分是）与混合使用，K和N同时补充，效果较好

B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管腐蚀会加速

C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

D．居民生活用气的天然气，燃烧时反应物的键能总和大于生成物的键能总和

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．悬浊液中通：

B．溶液中的水解：

C．加入将污水中的氧化成：

D．溶液中通入：

10 . 以石膏矿(主要含2CaSO₄•H₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制取CaCl₂溶液和(NH₄)₂SO₄晶体，一种工艺流程如下：

(1)浸取前将石膏矿粉碎，其目的是___________。
(2)“浸取”时，发生反应：CaSO₄(s)+CO(aq)CaCO₃(s)+SO(aq)。达到平衡时，溶液中=___________。[已知：K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]
(3)将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可得到(NH₄)₂CO₃溶液，其化学方程式为___________，浸取时控制反应温度在60～70℃，控温方法是___________。
(4)“滤渣”的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、___________；“一系列操作”为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.8	3.4	11.3
沉淀完全的pH	3.2	4.8	…
pH=8.3时，Al(OH)3开始溶解

则“调pH”中需要调节的pH范围___________。