【推荐1】某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

完成下列填空：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___。
（2）试剂X是___，溶液D是___。
（3）在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO₂并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是___。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因：___。
（5）将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液，写出反应的化学方程式：___。

【推荐2】七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，_______。
(2)加入的试剂X是：_______，写出发生的反应离子方程式_______。
A.        B. C.        D.
(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加_______溶液(填名称)，当_______时(填实验现象)，说明溶液中存在。
(4)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式_______。

【推荐3】和都是光电转化的重要材料。某探究小组利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，还含有少量等杂质)来制备和，并利用黄钾铁矾回收铁的工艺流程如下图所示：

已知：a．“氧化酸解”后滤液①中钛元素以形式存在于溶液中；
b．黄钾铁矾可存在于碱性溶液中。
回答下列问题：
(1)中钛元素的化合价为___________；盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)“氧化酸解”时，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如下图所示。50min时，要求酸解率大于85%，则所选氧化剂应为___________；采用作氧化剂时，其效率低的原因可能是___________。

不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响
(3)根据工艺流程图，写出生成的离子方程式：___________。
(4)写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式：___________。
(5)℃时，恰好沉淀完全【此时溶液中】，已知℃时，的，水的离子积。请通过计算求此时溶液的(写出计算过程)___________。

【推荐1】镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y，和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。

已知：Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是___________。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是___________，为证明添加NaClO₃已足量，可用___________(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni²⁺NiX₂+2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂)。
(5)若起始时c(Co²⁺)=0.02mol∙L^-1，“沉钴”过程中应控制pH___________(填范围)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8°C	30.8°C~53.8°C	53.8°C~280°C	高于280°C
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ 2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是___________ (任写一条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________ (写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr₂O和CrO相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为___________%。［已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］
(6)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐3】某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等)为原料回收Ce的流程如图所示。

已知：Ce的常见化合价为+3和+4，CeO₂具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。
(2)加入H₂O₂只作还原剂，该反应的离子方程式为_______。操作③在加热的条件下通入干燥HCl气流的作用是_______。
(3)25℃当加入NaOH调节溶液pH=9时，Ce(OH)₃悬浊液中c(Ce³⁺)=_______mol/L。［已知：25℃时，Ce(OH)₃的］
(4)三室式电渗析法处理滤液Ⅲ的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。充分电解后，可以得到循环至该流程使用的物质有_______。

(5)测定CeCl₃样品纯度的方法如下：准确称量样品12.50 g配成200 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液使Ce³⁺被氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂萃取Ce⁴⁺，再用1.000 mol/L的FeSO₄标准液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②CeCl₃样品的纯度为_______。［已知M(CeCl₃)=246.5 g/mol，结果保留2位小数］。

【推荐1】镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、、及少量、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

(1)“酸浸”中，加入的主要作用是_______。
(2)“氧化”过程中与有关的离子方程式是_______。滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是_______。
(3)滤液A的主要溶质是_______；操作X是_______。
(4)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。

回答下列问题：
①基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有_______种伸展方向。
②丁二酮肟分子含有键数目为_______(是阿伏加德罗常数的值)
③丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有_______(填序号)
A.金属键       B.氢键       C.键       D.配位键

【推荐2】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A，还含有F、FeO、Si)中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
       
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe(OH沉淀，所得滤液B显酸性。
①检验滤液A中含有F的试剂为_____
②检验滤液B中不含有F的实验操作方法为_____。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填选项编号)。
a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液          c．二氧化碳            d．氨水
(2)矿渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填选项编号)。