1 . 下列说法正确的是

A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

B．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，则

C．向饱和溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，说明

D．向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：

2 . 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、、和)中回收，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：

已知：金属钒的氧化物能与酸反应；不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作I时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)加入的作用是将转化为，则写出该转化过程中相关的离子方程式_______。
(3)加入的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把与转化为沉淀，但不宜过量，不然滤液2中引入和_______杂质(填化学式)。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵()沉淀，煅烧偏钒酸铵()还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：_______。
(5)时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液之间关系如下表：

	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳范围为_______。

3 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表，回答下列问题：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	4.7	11.0	13.8

(1)“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄Al(SO₄)₂，写出向NH₄Al(SO₄)₂中加入过量氨水的离子方程式：___________。
(2)pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，其中使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH值范围：___________。
(3)根据表中信息，计算Mg(OH)₂ 的Ksp=___________。
(4)“水浸渣”在160℃ “酸溶”最适合的酸是___________。“酸溶渣”的成分是___________、___________。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是：___________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。

4 . 某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分，还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是

A．将固体放入蒸发血中灼烧制

B．“酸浸”所需的溶液用装置乙配制

C．“萃取”的目的是除去，用装置丙，振荡时分液漏斗下口应倾斜向上

D．用装置甲制备“酸浸”所需的，“酸浸”时为还原剂

5 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

6 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是(已知常温下，)

A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料

B．“脱硫”利用了

C．“酸浸”后溶液中的主要阳离子为和

D．“沉铅”后的滤液中存在：

8 . AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO₄溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是

A．T1>T2	B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出	D．图中Ksp：a=c=d<b

9 . 实验室制备的流程如图所示

下列说法错误的是

A．溶液保存时需加入Fe粉

B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO

D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质

10 . 下列离子方程式正确的是

A．石灰石与醋酸溶液的反应：

B．向澄清石灰水中加稀硫酸：

C．溶液与足量溶液混合：

D．硫酸铜溶液遇到难溶的转变为更难溶的