【推荐1】以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：
(1)酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________(写离子符号)；
(2)滤液B中加入NH₄HCO₃溶液的离子方程式_________；
(3)煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_________；
(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥．

(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________；
(6)步骤Ⅲ中可选用_________(填序号)试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸     B．双氧水     C．氨水     D．高锰酸钾溶液

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用逾广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知①不溶于水，密度比水的大；②不于；③硫氧化钾熔点172℃；④三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，回答下列问题：
Ⅰ、制餐NH₄SCN溶液：
(1)实验前，检查装置气密性良好后，装入药品。装置B中的试剂是___________；三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是____________。
(2)实验开始时，打开K1，加热装置A、D．将A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应(该反应比较缓慢)当看到___________现象时说明该反应接近完全。
Ⅱ、制备KSCN溶液：
(3)熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____________。
(4)装置E可用于处理尾气，多孔球泡的作用是：___________。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。
Ⅲ、制备KSCN晶体
(5)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下，___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

【推荐3】工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

离子	Al3+	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO₃+2NH₄C1MCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH₄C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe³⁺和Al³⁺变为沉淀面除去，然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为氧化物沉淀除去。
（3）”碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。
（4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO₂完全转化为[Mn（PO₄）₂]^3-（其中NO₃^-转化为NO₂^-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO₄）₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2PO₄^3-；用5.00mL0.500mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe²⁺。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为______。
②试样中锰的质量分数为______。

【推荐2】利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备的工艺流程如图：

已知：；，；易溶于热水。
(1)“滤渣1”的成分是S(硫)，“浸取”时被氧化的元素是_______，“浸取”反应的条件是_______。
(2)“滤渣2”的成分是_______。
(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为_______，“酸性溶液”中的主要金属阳离子是_______。
(4)时，在不同浓度的盐酸中的最大溶解量()如图所示。下列叙述正确的是_______(填字母代号)

A.z→y，发生了沉淀溶解反应
B.x、y两点对应的溶液中相等
C.x→z，增大使溶解平衡逆向移动
D.盐酸浓度越小)越小
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用；经“沉淀转化”后得到，当时，_______。

【推荐3】工业上用菱锰矿［含等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的

开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为
回答下列问题：
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____。盐酸溶解的化学方程式是_____。
(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质，以除去，反应的离子方程式是___________。
(4)将转化为的一种方法是氧化法。用酸化的溶液将氧化生成和，该反应的离子方程式为___________。
(5)若直接电解溶液，生成的同时会产生少量。检验的操作是_____。

【推荐1】合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。
(1)直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为______；阴极的镍合金制成筛网的目的是______。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是______。
(2)一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示。合成氨反应的热化学方程式为______。生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为______。

(3)科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂的催化活性与其中的关系如图所示，______(用分数表示)。

(4)在铁表面很容易解离成原子，而在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与直接反应的是还是，德国化学家格哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的，再向其中不断通入，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示。

①该实验中测定的是催化剂表面______原子浓度的变化。
②图中的电子式为______。

【推荐2】氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。
(1)最新的“人工固氮"研究报道:在常温、常压、光照条件下, N₂在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气。已知: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H =-a kJ/mol，2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(1) △H = -b kJ/mol，写出上述固氮反应的热化学方程式:____________。
(2)近期,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺ )为介质,实现了高温(570°C)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率可达到78% ,装置如图:

钯电极A是电解池的____极(填“阳”或“阴”) ,则该阴极反应式为___________
(2)恒温、恒容条件下,在容器中模拟Haber Bosch法合成氨,如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡,生成的NH₃为0.4 mol。

①判断该容器中的反应达平衡的依据是____(填字母)。
a .压强不随时间改变
b .气体的密度不随时间改变
c . c(N₂)不随时间改变
d .单位时间内生成2 mol NH₃的同时消耗1 mol N₂
e .单位时间内断裂3 mol H-H键,同时断裂6 mol N-H键
②该条件下容器中反应的平衡常数K=___ ; 平衡时,混合气体压强p_平=__ (用初始压强p_o表示)。

【推荐3】氧化铟（In₂O₃）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分为In(OH)₃]制备In₂O₃的工艺流程如下：

已知：常温下K_sp[In(OH)₃]=1.41×10^-33。
回答下列问题：
（1）In₂O₃中In的化合价为_________________。
（2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_________________。
（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为______。
（4）高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_________________。
（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式：________。
（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_________________。
（7）水铟矿溶于硫酸中得到c(In³⁺)=1.41mol·L^-1，要使In³⁺不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）___________。

【推荐1】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体)的流程如下：

(1)“反应Ⅰ”的化学方程式为_______。
(2)“反应Ⅱ”中杂质与反应的化学方程式为_______。
(3)“除铁”的离子方程式为_______。
(4)“反应Ⅲ”所用由铜和浓硫酸反应制得，化学方程式为_______。_______。
(5)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。