实验室制备的流程如图所示
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.溶液保存时需加入Fe粉 |
B.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 |
C.产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO |
D.溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明溶液未变质 |
23-24高三上·天津·期中 查看更多[3]
陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(已下线)题型06 化工微流程-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)天津市部分区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
更新时间:2023-11-14 21:40:12
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】用菱锰矿(主要成分是,还含有FeO、、CaO等杂质)生产的工艺流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸 |
B.“氧化”的目的是将氧化为 |
C.“滤渣”的主要成分为、 |
D.“制备”发生反应: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,还含有少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放,同时生成建筑材料CaSO4 |
B.向滤液中通入过量CO2,经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3 |
C.隔绝空气焙烧时,反应消耗的 |
D.烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图,下列分析不正确 的是
已知:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
已知:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生 |
B.上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 |
C.Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入,向过滤所得溶液中加入H2O2溶液,可提高FeCl3产率 |
D.Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法,主要是避免FeCl3水解 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2OHCl+HClO |
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O |
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ |
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸中加入少量铁粉,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为 |
B | 向中滴加浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性: |
C | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟 | X可能是浓盐酸 |
D | 将通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列实验的操作、现象、结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯、振荡、静置 | 下层溶液呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
B | 向某澄清溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 该溶液中一定含Fe2+ |
C | 加热装有氯化铵固体的试管,管口放有湿润的pH试纸 | 试纸变蓝 | 氯化铵分解产生氨气,氨气溶于水后溶液显碱性 |
D | 向1mL0.1mol•L-1NaCl溶液里滴加少量AgNO3溶液产生白色沉淀,再滴加几滴0.1mol•L-1NaI溶液 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】常温下,AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,,,或。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.的数量级为 |
B.区域Ⅰ只存在AgCl沉淀,区域Ⅱ只存在沉淀 |
C.用标准溶液直接滴定或时,可用为指示剂 |
D.反应的平衡常数K为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法中正确的是
A.镀锌的铁板其镀层破损后,铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快 |
B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 |
C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部,而是由外部供给,两电极材料可以相同 |
D.工业废水处理过程中,常以Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Fe3+等 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小 | 室温下,向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 | 出现白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
B | 比较CH3COO−、CN−结合H+能力的大小 | 室温下,用pH试纸分别测量0.1mol·L−1CH3COONa溶液和0.1mol·L−1NaCN溶液的pH | 测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11,说明CN−结合H+的能力更强 |
C | 探究浓度对平衡的影响 | 向试管中加入2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色),滴加5~10滴6mol·L−1NaOH溶液 | 溶液由黄色变为橙色,说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO的方向移动 |
D | 比较Fe与Cu的金属性强弱 | 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中 | Cu反应产生气体的速率更快,证明金属性:Cu>Fe |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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