下列离子方程式书写错误的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫: |
B.已知酸性:,将少量通入溶液中: |
C.用盐酸处理铜器表面的铜锈: |
D.利用与制备沉淀: |
更新时间:2024-05-25 22:42:20
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A.向溶液中加入少量溶液: |
B.用铜电极电解溶液: |
C.将的KI淀粉溶液久置,溶液变为蓝色: |
D.向HI溶液中滴入少量溶液: |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列化学反应的离子方程式中正确的是
A.少量CO2通入石灰乳的反应:CO2+2OH-=H2O+ |
B.锌片插入硝酸银溶液中,有银析出:Zn+Ag+=Zn2++Ag |
C.醋酸与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.少量NaHCO3溶液与足量氢氧化钙反应:+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
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【推荐1】下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液,试纸变红 | 溶液中: |
B | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液不变色 | 该食盐不是加碘盐 |
C | 将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 | Cl的非金属性比C的强 |
D | 将气体通入稀硫酸酸化的溶液中,溶液的颜色褪去 | 具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐2】下列实验中,实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向乙醇中加入绿豆大小的钠块 | 有气泡产生 | 乙醇中含有水 |
B | 向溶液中依次通入和X气体 | 通入X气体后产生沉淀 | 通入的X气体一定具有强氧化性 |
C | 向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性: |
D | 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中 | 溶液变黄 | 氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
【推荐3】将转化为的工艺流程如下,下列说法正确的是
A.通入空气的目的是将完全吹出 | B.反应时应将粉碎 |
C.固体产物A是 | D.“高温”时只发生分解反应 |
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(0.65)
【推荐1】中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是( )
A.商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎,铜属于金属晶体 |
B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 |
C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 |
D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生化学变化 |
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解题方法
【推荐2】“铜绿”,又称“孔雀石”(碱式碳酸铜),能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿甲乙
下列说法不 正确的是
铜铜绿甲乙
下列说法
A.铜绿属于盐 | B.③为复分解反应 |
C.乙为氧化铜 | D.①④⑤为氧化还原反应 |
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解题方法
【推荐3】下列有关铜的化合物说法正确的是
A.根据Fe3+ 的较强氧化性,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
B.CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓ |
C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O |
D.化学反应:CuO+COCu+CO2的实验现象为红色固体变成黑色固体 |
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【推荐1】室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、Ⅱ (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是
A.MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS |
B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定 |
C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液,首先析出MS沉淀 |
D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液 |
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(0.65)
【推荐2】下列实验现象与结论正确且相符的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成 | Fe3+催化H2O2剂分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支无明现象另一支产生黄色沉淀 | 相同条件下,AgI比AgCl的溶解度大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃,某溶液含0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1 H2S,向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH=5时,Mn2+开始沉淀为MnS,则MnS的溶度积为(已知:H2S两级电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15)
A.1.3×10-7 | B.7.0×10-15 |
C.9.1×10-14 | D.1.82×10-14 |
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