1 . 某温度下，向20mL0.15mol/LNH₄Cl溶液中滴加0.15mol/L的AgNO₃溶液，该实验使用(NH₄)₂CrO₄作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl^-)与AgNO₃溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(Ag₂CrO₄)=10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。下列说法错误的是

A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀

C．a点时，溶液中c()≥0.01mol/L

D．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点

2 . 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有和

C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

3 . 下列操作正确且能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液	验证：Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
B	在相同条件下，向两份4mL0.5mol·L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色	反应物浓度越大，反应速率越大
C	将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成	证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有CO2
D	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02mol·L^-1 FeCl₃溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：①室温时K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38②

A．Fe3+的水解平衡常数为2.5×1024

B．若b点c(Fe3+)=10-5mol·L-1，则x=3.2

C．ab段仅发生反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓

D．从a到c点，水的电离程度一直减少

5 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	方案操作	现象	结论
A	向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液	先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀
B	室温下，用pH试纸分别测量0.1mol/L NaCN溶液和NaClO溶液的pH	测得NaCN溶液pH大于NaClO	说明结合的能力更强
C	向溶液中滴加少量溶液	产生白色沉淀	与发生了相互促进的水解反应
D	取2mL 0.5mol/L 溶液并加热	溶液变为黄绿色	为吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作和现象	结论
A	将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀	盐酸的酸性强于碳酸
B	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡
C	室温时，将等体积、等物质的量浓度的溶液分别加入等体积的的溶液中	探究的催化效果的优劣
D	向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成	相同温度时

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知常温下K_sp(AgCl)=1.6×10^﹣10，K_sp(AgI)=8.3×10^﹣17，下列有关说法正确的是

A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大

B．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI

C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)

D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变

8 . 室温下，用溶液制备的过程如下图所示。

已知：，，
下列说法正确的是

A．溶液：

B．溶液中：

C．混合过程中，会发生的反应为：

D．过滤后的滤液中：

9 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．比较Mg、Al金属性的强弱	B．验证AgCl溶解度大于AgI	C．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢	D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．时，的

B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液

C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c

D．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b