高中化学综合库练习题及答案-高中化学期中-组卷网

23-24高一上·海南儋州·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

碳酸氢钠的不稳定性常见无机物的制备纯碱的生产氯离子的检验

名校

1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应：

。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。
(5)该流程提取的副产品为_______。
(6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，_______，则证明含有NaCl。

7日内更新 | 24次组卷 | 1卷引用：海南省儋州市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高一上·广东潮州·期中

填空题 | 适中(0.65) |

单线桥、双线桥分析氧化还原反应无机综合推断过氧化钠与水的反应碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

名校

2 . Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。

(1)写出下列物质的名称：B．___________，D．___________。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl₂ ___________(填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl₂反应的离子方程式：___________。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。
②该实验可证明NaHCO₃的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；___________(填“能”或“不能”)将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换。

7日内更新 | 38次组卷 | 1卷引用：广东省潮州市松昌中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高一上·广东潮州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氯气的化学性质氯气的实验室制法

名校

3 . 在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。

查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；
②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；
③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I₂_。
装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是

A．上述装置连接中④去掉也不影响实验

B．①装置中若用

代替MnO₂，则不需要加热

C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I₂强

2024-06-16更新 | 40次组卷 | 1卷引用：广东省潮州市松昌中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高一上·上海宝山·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氨的还原性硝酸的不稳定性硝酸的强氧化性

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

4 . 读下图信息，下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b

B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在

C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c

D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

2024-05-09更新 | 5次组卷 | 1卷引用：上海市宝山中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

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15-16高三上·山西大同·期末

单选题 | 容易(0.94) |

限定条件下的离子共存溶液的酸碱性与pH

名校

解题方法

常见限制条件的离子共存隐含条件的离子共存

5 . 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量

后的溶液中：

、

B．无色溶液中：

、

C．

的溶液中：

、

D．

的溶液：

、

2024-04-25更新 | 142次组卷 | 3卷引用：云南省开远市第一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高二上·福建福州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

6 . 在

反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

2024-04-21更新 | 414次组卷 | 2卷引用：福建师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高一上·湖南邵阳·期末

单选题 | 适中(0.65) |

原电池原理的应用原电池正负极判断利用原电池原理比较金属活动性强弱

名校

7 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示在导线中电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．	B．
C．	D．

2024-04-21更新 | 207次组卷 | 6卷引用：广西来宾市忻城县高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

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23-24高二上·安徽合肥·期末

填空题 | 适中(0.65) |

电离平衡常数及影响因素盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

8 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________
③在浓度为

的氨水中加入等体积

的

溶液，已知

的电离常数为

，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ______
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10⁻⁴	K₁=4.3×10⁻⁷；K₂=5.6×10⁻¹¹	K=4.9×10⁻¹⁰	K=4.7×10⁻⁸

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。

2024-04-17更新 | 47次组卷 | 2卷引用：四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

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2024·河南·三模

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较电离平衡常数和电离度

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

9 . 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是