1 . 恒容密闭容器中通入A、B各，在一定温度下进行反应：，，时达到平衡，生成。下列说法不正确的是

A．①体系气体密度不变；②A的体积分数不变；③，三种现象均可以说明该反应达到平衡

B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率

C．末时，C的平均反应速率为

D．保持其他条件不变，若换成1L的容器，平衡时A的转化率不变

2 . 史料记较，我国在明代就有了利用绿矾（）和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是

A．理论上制得1mol 需要空气的体积约为28L

B．加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸

C．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型

D．“吸收”过程中发生的反应之一为

3 . 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：
(1)反应③产物的官能团名称是______。
(2)反应①、⑥的反应类型分别为______、______。
(3)反应①和反应②的反应方程式分别为______、______。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该高聚物结构简式为______。
(5)工业上制备一氯乙烷有以下两种方案：
Ⅰ.乙烷与氯气反应；     Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。
你认为最合理的方案是______（填代号），理由是______。

4 . 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应

C．能使蛋白质变性的物质有重金属盐、酒精、NaCl等

D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

5 . 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨，下列有关酸雨的说法不正确的是

A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

B．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

6 . 下列有关含氮物质的化学用语正确的是

A．的结构式：N=N	B．中子数为7的氮原子：
C．的结构示意图：	D．的电子式：

7 . 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：

(1)在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^-1·s^-1，则该反应的化学方程式为___________。
(2)从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12 mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6 mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。
(4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。
A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C
D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4
E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化
(5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。

8 . 工业上CH₄(g)与CO₂(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。下列说法正确的是

化学键	C—H	C=O	C≡O	H—H
键能/(kJ·mol-1)	413	803	1076	436

A．断裂1 mol CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ

B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应

C．CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量

D．当上述反应生成1 mol H2(g)时，吸收的热量为117 kJ

10 . 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO₂转化为二甲醚、甲醇等产品。CO₂与H₂制二甲醚(CH₃OCH₃)的主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
请回答下列问题：
(1)CO₂(g)和H₂(g)生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的___________。
(2)反应IV的反应历程如图所示(部分物质未画出)。

写出图中决速步骤的反应方程式：___________。
(3)CO₂在一定条件下催化加氢可生成CH₃OH，主要发生三个反应(即反应I、II、III)。
①若在恒容密闭容器中只发生反应I，下列措施可提高H₂平衡转化率的是___________(填字母)。
a．加入催化剂　　　b．升高温度　　　c．充入惰性气体
②在某密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂，在恒压(0.1MPa)下发生上述反应I、II、III，测得平衡时CO₂的转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性。
温度高于300℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是___________；若Q点温度下CO的物质的量为0.08mol，则此时H₂O的物质的量为___________，该温度下反应III的K_p=___________(K_p为用压强表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。