1 . 一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品0.60 g，消耗0.20 mol·L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂溶液36.75 mL，则样品中TiO₂的质量分数是_______。

2 . 已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO₂与100 mL 12 mol·L^-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成___________g沉淀。

3 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______，_______。
(2)钠块中钠的质量是_______g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______。

4 . 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
净含量：1000 mL
主要成分： 25%NaClO
密度：1.19 g·cm^-3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂而变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是。

A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)

C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g

5 . 我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

已知：ⅰ．

ⅱ．
ⅲ．碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂为_______；中官能团的电子式为_______。
(2)(苯胺)具有碱性，转化为的反应中，使过量可以提高的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)的化学方程式为_______。
(4)的结构简式为_______；的反应类型为_______。
(5)是的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。

6 . 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3

B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5

C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1

7 . 相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A．

B．

C．

D．

8 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

9 . 向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是

A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为

B．D点的横坐标

C．线段表示溶液中的变化趋势

D．反应至点时，溶液总质量增加

10 . 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是

A．该反应中作氧化剂	B．该反应中和都是还原剂
C．3个参加反应时有1个被氧化	D．离子方程式中