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1 . 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A.标准状况下中含有的分子数为 |
B.常温常压下与足量充分反应转移的电子数为 |
C.常温常压下的溶液中含有的数目为 |
D.标准状况下和混合气体中含有的碳原子数为 |
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2 . 铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法中正确的是
A.反硝化过程均属于氮的固定 |
B.硝化过程中,含氮物质均发生还原反应 |
C.将转化为的离子方程式为 |
D.在氨氧化细菌作用下,水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气中,该反应中每产生氮气时转移电子 |
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3 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用的浓硫酸可增大产生氢气的速率 |
B.的盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,化学反应速率不变 |
C.的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,化学反应速率减小 |
D.汽车尾气中的与可以缓慢反应生成和,增大压强,化学反应速率增大 |
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4 . 请按要求完成下列方程式的书写。
(1)与反应的化学方程式:_______ 。
(2)金属钠投入氯化钠溶液_______ 。
(3)酸性条件下与溶液混合,反应的离子方程式:_______ 。
(4)氢氧化铁受热分解:_______ 。
(1)与反应的化学方程式:
(2)金属钠投入氯化钠溶液
(3)酸性条件下与溶液混合,反应的离子方程式:
(4)氢氧化铁受热分解:
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5 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁:
(1)个气体分子的质量是,则的摩尔质量是_______ 。
(2)氨气和二氧化碳,所含原子数_______ (填“相等”或“不相等”)
(3)含的中所含的的个数是_______ (用表示),的电离方程式是_______ 。
(4)个含_______ molO。
(1)个气体分子的质量是,则的摩尔质量是
(2)氨气和二氧化碳,所含原子数
(3)含的中所含的的个数是
(4)个含
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6 . 下列实验中对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 | 鲜花褪色 | 氯气有漂白性 |
B | 将溶液滴加到酸性溶液中,边加边振荡 | 溶液褪色 | 具有还原性 |
C | 向某溶液中先加入溶液,再加入稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
D | 向溶液中加入一小块钠 | 有红色固体生成 | 与发生了置换反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 常用作食盐中的补碘剂可用“氯酸钾氧化法”制备该方法的第一步反应为,下列说法正确的是
A.还原产物为和 |
B.可用与燃烧后的产物溶于水制备盐酸 |
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为 |
D.产生时反应中转移 |
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8 . 为充分利用资源,变废为宝,某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁,主要流程如下(部分 条件省略) :回答问题:
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO4溶液的操作是___________ (选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H2O2溶液发生的反应类型是___________ (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);产生的现象是___________ 。
(4)检验SO42-的实验操作是___________ 。
(5)废铁中含有少量硫化物,反应产生的副产物与H2S,可用___________ 吸收(填选项代号)。
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸钠溶液
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是
(2)分离废渣与FeSO4溶液的操作是
(3)步骤②中加入H2O2溶液发生的反应类型是
(4)检验SO42-的实验操作是
(5)废铁中含有少量硫化物,反应产生的副产物与H2S,可用
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸钠溶液
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解题方法
9 . 下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++ =BaSO4↓ |
C.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O |
D.部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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解题方法
10 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Na+、Fe2+、SO、NO |
B.使石蕊变红的溶液中:Ca2+、NH、CH3COO-、Cl- |
C.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中:K+、Na+、SO、NO |
D.碱性溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO |
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