1 . 通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。

(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
：
Ⅱ：
Ⅲ：
①_______。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为_______。
③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：                 
V：                      
VI：            

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。
A．v与的压强无关               B．v与溶液中溶解的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大               D．在溶液中加入，可提高转化率
②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因_______。

2 . 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：

下列说法不正确的是

A．溶液中存在

B．将溶液稀释到，几乎不变

C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有

D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因

4 . 工业上将Cl₂通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是

A．漂白液的有效成分是	B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强	D．溶液比溶液稳定

5 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

6 . 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该氧化物的化学式为

B．该氧化物的密度为

C．原子之间的最短距离为

D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心

7 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。
(2)①在该温度下，Kp₂远大于 Kp₁，但φ（C₃H₆)和φ（C₂H₄)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。

9 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．曲线①表示的是逆反应的关系

B．时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到时，(为浓度商)

D．催化剂存在时，、都增大