1 . 某温度下，向20mL0.15mol/LNH₄Cl溶液中滴加0.15mol/L的AgNO₃溶液，该实验使用(NH₄)₂CrO₄作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl^-)与AgNO₃溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(Ag₂CrO₄)=10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。下列说法错误的是

A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀

C．a点时，溶液中c()≥0.01mol/L

D．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点

2 . 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

3 . 已知常温时K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，若Fe³⁺离子在溶液中的浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就可以认为Fe³⁺离子已经沉淀完全。若此溶液中c(Fe³⁺)=0.01mol·L^-1：(已知K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12，lg5=0.7)
(1)Fe³⁺开始沉淀时溶液中c(OH^-)约为_______mol·L^-1。
(2)当Fe³⁺沉淀完全时溶液中pH约为_______。
(3)若此溶液中还含有Mg²⁺，其浓度为1mol·L^-1，则Fe³⁺完全沉淀时Mg²⁺_______。
A．尚未开始沉淀       B．已经开始沉淀       C．已经沉淀完全
(4)在含有少量Fe³⁺的Mg²⁺溶液中_______(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去Fe³⁺。

4 . 在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时的，下列说法错误的是

A．在t℃时，的知为

B．在t℃时，图中a点对应的是的不饱和溶液

C．只改变温度，可使溶液由c点到b点

D．在t℃时，的平衡常数

5 . 已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，K_sp(AgI)=1.5×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4	B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

7 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点	B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C．B点有沉淀生成	D．A点对应的大于C点对应的

8 . 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

(1)a点表示Ag₂SO₄________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)b点对应的K_sp________(填“<”“>”或“＝”)c点对应的K_sp。
(3)现将足量的Ag₂SO₄分别放入：
a．40 mL 0.01 mol·L^－1 K₂SO₄溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L^－1 H₂SO₄溶液
则Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。
(4)下列有关Ag₂SO₄的说法中正确的是________。
A．含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag^＋
B．Ag₂SO₄的溶度积常数K_sp＝1.6×10^－5 (mol·L^－1)³
C．0.02 mol·L^－1的AgNO₃溶液与0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag₂SO₄固体中加入足量的Na₂CrO₄溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag₂CrO₄为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：________。

9 . 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列说法错误的是

A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最小浓度为1.3×10-35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

10 . 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂