1 . 工业上常用氨水吸收SO₂，实现尾气资源化利用。模拟工业过程如图所示。室温下，用0.1mol/L氨水溶液吸收SO₂，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和NH₃及H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。H₂SO₃的电离平衡常数分别为，。下列说法一定正确的是

A．吸收液pH=7时，溶液中

B．吸收液pH=5时测得，溶液中

C．向吸收液中滴加溶液生成白色沉淀，上层清液中

D．向吸收液中滴加溶液，可能发生反应的离子方程式为：

2 . 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl₂•6H₂O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

沉淀物
开始沉淀时的	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀时的	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称为___________。
(2)Co的价电子排布式________________。
(3)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：___________。
(4)加入的作用是___________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与关系如图。使用萃取剂最适宜的______(填字母)。

A．接近2.0    B．接近3.0    C．接近5.0

3 . 某温度下，向20mL0.15mol/LNH₄Cl溶液中滴加0.15mol/L的AgNO₃溶液，该实验使用(NH₄)₂CrO₄作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl^-)与AgNO₃溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(Ag₂CrO₄)=10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。下列说法错误的是

A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀

C．a点时，溶液中c()≥0.01mol/L

D．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点

4 . T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，或。下列说法正确的是

A．T℃时，

B．Y点对应的溶液是不饱和溶液

C．Z点对应的溶液中，

D．向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中保持不变

5 . 酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图：

已知：①酸性矿山废水成分如表：

pH
1.0

②
③
(1)“研磨”的目的是___________。
(2)“沉锌”过程中，先转化为和，所得___________。
(3)“沉锌”过程中，完全沉淀时[c(Zn²⁺)≤10^-5mol/L]，测得溶液为4，则___________。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉铁”过程中，加入调节，废水对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提高铁、锰元素的分离效果，废水控制___________。

(6)“沉锰”后，溶液中，锰元素去除率为___________%。 (保留1位小数，忽略体积变化)。

6 . 碳酸锰可作为陶瓷、涂料和清漆的原料，氧化铜是玻璃、搪瓷、陶瓷等工业的着色剂。一种利用铜矿(主要成分是CuS，含杂质FeS、)、软锰矿(主要成分是，含杂质、)联合制备、CuO的工艺流程如下(软锰矿相对铜矿稍过量)：

常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.0	2.2	3.5	5.6	8.0
沉淀完全时()的pH	9.0	3.2	4.7	6.7	10.0

回答下列问题：
(1)“滤渣a”中含硫单质，还含有_______(填化学式)。
(2)已知的氧化性比+3价铁的强，写出“酸浸”时FeS参与反应的离子方程式：_______。软锰矿稍过量的主要目的是_______。
(3)除铁铝操作控制溶液的pH最小为_______，常需要加热煮沸的目的是_______。
(4)“沉锰”中生成的离子方程式为_______。
(5)实验室对沉淀进行洗涤的操作是_______。
(6)“蒸氨”所得气体为混合物，则其成分是_______(填化学式)。

7 . 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体的工艺流程如下：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写两点即可)。
(2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是_______。
(3)“氧化”步骤中加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
(5)若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次_______。
(7)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式是_______。

8 . 常温下，向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，与的关系如图{其中X代表、或}。已知：     和       。下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示随浓度变化曲线

B．AgCl的溶度积常数

C．平衡常数

D．时，溶液中

9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	方案操作	现象	结论
A	向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液	先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀
B	室温下，用pH试纸分别测量0.1mol/L NaCN溶液和NaClO溶液的pH	测得NaCN溶液pH大于NaClO	说明结合的能力更强
C	向溶液中滴加少量溶液	产生白色沉淀	与发生了相互促进的水解反应
D	取2mL 0.5mol/L 溶液并加热	溶液变为黄绿色	为吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.

已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为数量级