1 . 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.

已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为数量级

2 . 已知某温度下，，，下列叙述正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小

B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的物质的量浓度最大

D．向的溶液中加入等体积的溶液，则有沉淀生成

3 . 根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
B	向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液	前者产生气泡速率快	的催化效果比好
C	将银粉加到HI溶液中	产生无色气体和黄色沉淀	和形成沉淀，促进Ag和反应
D	用铂电极电解等物质的量浓度的和混合溶液	开始时阴极无红色物质析出	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向1.0 mol⋅L-1的溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	溶液呈碱性
B	向2 mL 0.1 mol⋅L-1的NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol⋅L-1的溶液，再滴加4滴0.1 mol⋅L-1的KI溶液	先生成白色沉淀，又转化为黄色沉淀
C	在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	加热2 mL 0.5 mol⋅L-1的	溶液由绿色变为黄绿色	正反应吸热

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去	该样品中一定含有
B	向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
D	向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	实验现象	结论
A	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度	温度升高	可用于测定中和反应的反应热
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	出现白色沉淀且溶液红色变深	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中	热水中颜色深 冰水中颜色浅	探究浓度对反应速率的影响
D	将 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	的溶度积比的小

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 室温下，用溶液制备的过程如下图所示。

已知：，，
下列说法正确的是

A．溶液：

B．溶液中：

C．混合过程中，会发生的反应为：

D．过滤后的滤液中：

8 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．比较Mg、Al金属性的强弱	B．验证AgCl溶解度大于AgI	C．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢	D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．时，的

B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液

C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c

D．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b

10 . 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案设计	现象和结论
A	用pH计测量、的pH，比较溶液pH大小	的pH比大，说明酸性比强
B	将的溶液加热后置于冷水中	溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度向逆方向移动
C	向平衡体系中加入适量固体	溶液颜色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动
D	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明

A．A

B．B

C．C

D．D