1 . 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl₂•6H₂O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

沉淀物
开始沉淀时的	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀时的	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称为___________。
(2)Co的价电子排布式________________。
(3)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：___________。
(4)加入的作用是___________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与关系如图。使用萃取剂最适宜的______(填字母)。

A．接近2.0    B．接近3.0    C．接近5.0

2 . Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应
(1)由图甲可知该反应使用催化剂的途径是___________(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是___________。

(2)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，内，用表示的平均反应速率___________
(3)容积可变的密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。
①___________(填“>”“<”或“=”)。
②比较图丙中A、B、C三点平衡常数的大小：___________(从大到小排列)。
③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数___________。
Ⅱ.根据表中数据回答问题：
表1：25℃时浓度为两种溶液的

溶质
	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数
(4)①根据表1能不能判断出与的酸性强弱？___________(填“能”或“不能”)。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________
③溶液和溶液反应的离子方程式为___________
(5)已知：t℃时，为白色沉淀，为砖红色沉淀，在时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为___________。

3 . 酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图：

已知：①酸性矿山废水成分如表：

pH
1.0

②
③
(1)“研磨”的目的是___________。
(2)“沉锌”过程中，先转化为和，所得___________。
(3)“沉锌”过程中，完全沉淀时[c(Zn²⁺)≤10^-5mol/L]，测得溶液为4，则___________。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉铁”过程中，加入调节，废水对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提高铁、锰元素的分离效果，废水控制___________。

(6)“沉锰”后，溶液中，锰元素去除率为___________%。 (保留1位小数，忽略体积变化)。

4 . 碳酸锰可作为陶瓷、涂料和清漆的原料，氧化铜是玻璃、搪瓷、陶瓷等工业的着色剂。一种利用铜矿(主要成分是CuS，含杂质FeS、)、软锰矿(主要成分是，含杂质、)联合制备、CuO的工艺流程如下(软锰矿相对铜矿稍过量)：

常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.0	2.2	3.5	5.6	8.0
沉淀完全时()的pH	9.0	3.2	4.7	6.7	10.0

回答下列问题：
(1)“滤渣a”中含硫单质，还含有_______(填化学式)。
(2)已知的氧化性比+3价铁的强，写出“酸浸”时FeS参与反应的离子方程式：_______。软锰矿稍过量的主要目的是_______。
(3)除铁铝操作控制溶液的pH最小为_______，常需要加热煮沸的目的是_______。
(4)“沉锰”中生成的离子方程式为_______。
(5)实验室对沉淀进行洗涤的操作是_______。
(6)“蒸氨”所得气体为混合物，则其成分是_______(填化学式)。

5 . 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体的工艺流程如下：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写两点即可)。
(2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是_______。
(3)“氧化”步骤中加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
(5)若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次_______。
(7)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式是_______。

6 . 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例即可)。
(2)反应器中加入少量的作用是___________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时c(Fe³⁺)≤___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有___________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧窑中，生成反应的化学方程式中，产物中和的体积比是___________。

7 . 回答下列问题
(1)工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：时，以的形式完全沉淀：时，以的形式完全沉淀：接近4时，以的形式完全沉淀．回答下列问题：
①为除去，可先加入________，(填编号)将氧化为，反应的离子方程式为________________，后加入适当的________(填编号)调节溶液的使沉淀。
A．       B．       C．       D．
②甲同学怀疑调整溶液接近4是否能达到除去而不损失的目的，已知，常温下的溶度积，的溶度积，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为________，完全沉淀时溶液的的为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．
③，溶液中由水电离出的是________。
(2)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象，写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：________________。
②利用SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共热可制备无水AlCl₃，试解释原因________________。

8 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物(MO)浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/%(以计)
	CaO	MgO	计算值	实测值
2.1：1	98.4	1.1	99.1	99.7	—
2.2：1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4：1	99.0	6.0	a	97.6	2.20

备注：
ⅰ．MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量)×100%(M代表Ca或Mg)
ⅱ．纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中的纯度。
①溶液显酸性，原因是___________(用化学用语解释)。
②解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是___________。
③下列有关滤液A及沉钙过程的说法中正确的是__________。
a．由于浸钙时稍过量，所以溶液A呈酸性；
b．溶液A中；
c．沉钙反应的离子方程式为；
④“浸钙”过程选用的比例为2.4：1时，碳酸钙纯度的计算值___________。
⑤产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。
①浸镁反应的离子方程式是___________。
②加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)该流程中可循环利用的物质是___________。

9 . 某学习小组为了探究溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
(1)分别向如下3支试管中加入2mL溶液，现象记录如图。
①溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序：___________。
②试管(a)中发生反应的离子反应方程式为___________。

(2)设计热分解实验，探究白色沉淀的成分(A、D中盛放碱石灰，C中盛放浓硫酸)：

将(1)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	C质量增重/g	D质量增重/g
a	7.8	5.1	2.7	0
b	22.4	16.2	1.8	4.4
c	10.0	10.0	0	0

①装置E中盛放的药品为___________。
②每份样品用酒精灯加热分解后，都要再通入一段时间空气，其目的是___________。
③计算可得试管(b)中沉淀的化学式为___________。
④试管(c)中样品最终确定为，试分析未分解的原因___________。
(3)查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下：

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
					0.16
	易水解

①(c)中沉淀是的原因是___________。
②根据探究的结论预测，物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为___________。

10 . 电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)
(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。
(6)在25℃下，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，此离子沉淀完全(离子浓度≤)时溶液的pH为___________(已知25℃时)。