1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应：。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。
(5)该流程提取的副产品为_______。
(6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，_______，则证明含有NaCl。

2 . 回答下列问题：
(1)在和溶液中存在如下平衡：(黄色)(无色)(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和溶液，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：(，橙色)(，黄色)   某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管中颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅；②快速滴入浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比溶液颜色变深。下列说法正确的是___________。

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验编号	实验温度	参加反应的物质
1	20	10	0.1	10	0.1	0
2	20	5	0.1	10	0.1	5
3	20	10	0.1	5	0.1	5
4	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：
①写出上述反应的离子方程式___________。
②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。
③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是___________。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。
④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___________。

3 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。

(1)如图是合成氨反应过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方式：___________。
(2)合成氨的反应，T₁℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN₂和5molH₂发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N₂(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol/(L•min)；平衡常数K=___________。

②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
a．升高温度                                        b．将平衡体系中的NH₃(g)分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强          d．加入合适的催化剂
(3)泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

4 . 溶液甲可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况)；
②向另一份溶液中加入0.4mol/L的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得到43g的沉淀B和一定体积的滤液；
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，剩余23.3g沉淀，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；
④向上述滤液中加1mol/L溶液450mL，恰使溶液中离子完全沉淀；
据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
(1)实验①中可得到含有的离子是___________；
(2)定量分析实验②中43g沉淀成份___________。(写出化学式)；
(3)实验③中得到沉淀C的质量为___________；
(4)甲溶液中一定不存在的离子是___________；可能存在的离子是___________；
(5)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是___________；物质的量最小的离子是___________。

5 . 某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净的乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题：

(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______________。
(2)制取乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________。
(3)用电石制得的乙炔中常含有H₂S等杂质，除去杂质应选用装置________（填字母，下同），气体应从______端进。
(4)乙炔可以通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛）。

分别写出上述合成路线中的两个反应方程式：
反应①：_________________。
反应②：_________________。

6 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
②计算所需固体的质量为___________克。
③下列关“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。
a．使用前必须检查是否漏水       b．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
c．可用来长期贮存溶液       d．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
④下列操作会导致溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
d．溶解时放热，没有将溶液冷却即加水至刻度线
(2)用酸化的上述新配制的溶液10mL氧化并测定溶液中的物质的量浓度，消耗0.05mol/L的溶液100mL，则反应后锰元素的价态为___________。
(3)某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：；
①装置A中a的作用是___________，装置A中制备的化学方程式为___________。
②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
③装置C中发生反应的离子方程式为___________。

7 . 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser反应。
2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R＋H₂↑
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值，下面是利用 Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
(1)B的结构简式为______________，D的化学名称为________________。
(2)②的反应类型为______________。
(3)E的结构简式为_____________，其分子中至少有______个原子位于同一平面。用1 mol E合成1,4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____ mol。
(4)化合物 ()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中2种的结构简式______________、______________。

8 . 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。

①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是__________。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为________________。
②C装置中CuO的作用是__________________。
③若准确称取1.20 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，该有机物的质荷比如图所示，则该有机物的分子式为__________。

④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子的结构简式可能为_____________。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______________。

9 . 按要求回答下列问题。
(1)       的系统命名为________________，若其为某单烯烃与氢气加成后所得，则该单烯烃的结构可能有________种。
(2)       的系统命名为________________。
(3)维生素C是重要的营养素，其分子结构为，其分子式为：_____________，含有的官能团的名称是_______________。
(4)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，则烃A的分子式为_________。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________。

10 . 尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)